Soal Mgmp Kimia 2013.doc Informasi Untuk Mengerjakan Nomor 1

Informasi untuk mengerjakan soal nomor 1 dan 2 :

Perhatikan tabel periodik berikut :

P

Q

  1. Konfigurasi elektron dari unsur Q adalah….

    1. 1s2 2s2 2p6 3s2

    2. 1s2 2s2 2p6

    3. 1s2 2s1 2p6

    4. 1s2 2s2 2p4

    5. 1s2 2s1 2p4

  2. Jenis dan bentuk ikatan yang terjadi antara atom P dan Q adalah….

    1. PQ2, kovalen

    2. P2Q, ion

    3. PQ, ion

    4. PQ, kovalen

    5. PQ3, kovalen

Informasi berikut untuk menjawab soal nomor 3 dan 4 :

Diketahui diagram orbital dari unsur X dan Y :

X : [He]

:

11

1

1

1

Y : [Ar ]

:

11

1

1

1

  1. Nomor atom dari unsur X adalah…

    1. 7

    2. 8

    3. 9

    4. 10

    5. 11

  2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode ….

    1. IIA, Periode 1

    2. IIIA, Periode 2

    3. IVA, Periode 3

    4. VB, Periode 4

    5. VIB, periode 5

  3. Senyawa P2Q mempunyai 2 pasangan elektron yang terikat dan 2 pasangan elektron bebas. Bentuk molekul dan sifat kepolaran senyawa tersebut adalah ….

    1. AX2, polar

    2. AX2E, non polar

    3. AX2E2, polar

    4. AX2E2, non polar

    5. AX2E, polar

  4. Berikut ini data sifat dari dua zat tak dikenal :

Senyawa

Titik Leleh (oC)

Daya Hantar Listrik larutan

A

>600

Mengahantarkan

B

78

Mengahantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah…

    1. Ion dan kovalen polar

    2. Ion dan ion

    3. Kovalen non polar dan ion

    4. Ion dan kovalen non polar

    5. Kovalen non polar dan dan kovalen polar

  1. Persamaan reaksi yang terjadi pada pembakaran senyawa karbon :

C4H8 (l) +6O2 (g) 4CO2(g) + 4H2O (g)

Nama zat pereaksi dan hasil reaksi berturut-turut adalah

    1. Butana dan karbon dioksida

    2. Butana dan karbon monoksida

    3. Butana dan karbon oksida

    4. Butena dan karbon monoksida

    5. Butena dan karbon dioksida

  1. Berdasarkan persamaan reaksi :

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

Jumlah gas CO2 (STP) yang dapat diperoleh dari 5,3 gram Na2CO3 adalah .(Ar Na=23, C=12,O=16)

    1. 1,12 L

    2. 2,24 L

    3. 3,36 L

    4. 4,48 L

    5. 5,30 L

  1. Sebanyak 18 gram logam magnesium direaksikan dengan 20 mL asam klorida dalam wadah tertutup menurut reaksi :

Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)

Dari fenomena ini sesuai dengan hukum

    1. Dalton

    2. Lavoiser

    3. Boyle

    4. Gay Lussac

    5. Proust

  1. Dari percobaan daya hantar listrik terhadap beberapa- sumber mata air diperoleh hasil sebagai berikut:

Sumber mata air

Nyala lampu

Gelembung pada elektroda

P

Nyala Terang

Gelembung Banyak

Q

Redup

Gelembung Sedikit

R

Tidak Menyala

Tidak Ada Gelembung

S

Tidak Menyala

Ada Gelembung

Sumber mata air yang mengandung elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah..

    1. P dan Q

    2. P dan R

    3. Q dan R

    4. Q dan S

    5. R dan S

  1. Diketahui persamaan reaksi asam basa Bronsted-Lowry secara berurutan adalah

  1. HNO2 + H2O H3O+ + NO2

  2. HCO3 + H2O H2CO3 + OH

Dari reaksi diatas yang merupakan basa konjugasi secara berurutan adalah

    1. HNO2 dan H2O

    2. H2O dan OH

    3. HCO3 dan H2O

    4. H2O dan H3O+

    5. NO2 dan OH

  1. Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut !

NO

Indikator

Trayek pH

Warna

Larutan A

Larutan B

1.

Metil Merah

2,5 7,0

Merah Kuning

Merah

Kuning

2.

Bromtimol Biru

4,8 8,0

Kuning Biru

Kuning

Biru

3.

Phenolftalein

8,7 9,8

Tak Berwarna Merah

Merah

Merah

Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut adalah.

    1. 9,8 pH 2,5 dan pH 9,8

    2. pH 2,5 dan pH 9,8

    3. pH 9,8 dan pH 9,8

    4. 2,5 pH 9,8 dan pH 9,8

    5. 9,8 pH 7,0 dan pH 9,8

  1. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 M dan diperoleh kurva titrasi sebagai berikut :

pH

14

12

10

8

6

4

2

0

5 10 15 20 25 30 35 40 45 50

Volume NaOH 0,5 M

Berdasarkan data kurva titrasi diatas, dapat ditentukan bahwa besar konsentrasi CH3COOH adalah

    1. 0,15 M

    2. 0,20 M

    3. 0,25 M

    4. 0,30 M

    5. 0,35 M

  1. Terdapat beberapa campuran larutan :

  1. 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M

  2. 35 mL NaOH 0,2 M dan 70 mL NH3 0,1 M

  3. 40 mL NaOH 0,1 M dan 60 mL NH3 0,1 M

  4. 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M

  5. 10 mL NaOH 0,1 M dan 10 mL CH3COOH 0,1 M

Campuran yang menghasilkan larutan penyangga adalah

    1. 1 dan 2

    2. 1 dan 4

    3. 2 dan 4

    4. 3 dan 4

    5. 4 dan 5

  1. Campuran larutan yang mempunyai pH garam = 7 adalah .

    1. CH3COOH dan NaOH

    2. CH3COOH dan HCl

    3. H2SO4 dan KOH

    4. HNO3 dan NH4OH

    5. H2SO4 dan HNO3

  2. Diketahui :

Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12

Ksp AgCl = 2 x 10 -10

Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16

Ksp AgI = 8,5 x 10-17

Ksp AgCN =1,2 x 10 -16

Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ……..

    1. AgCl

    2. Ag3PO4

    3. AgI

    4. Ag2CO3

    5. AgCN

  1. Peristiwa penurunan titik beku dari terapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari adalah

    1. Pembuatan popcorn

    2. Pengawetan makanan

    3. Pembuatan es batu

    4. Pembuatan tape

    5. Pemanasan air

  2. Data pengelompokkan system koloid yang tepat adalah

Sifat

Fase Terdispersi

Medium Pendispersi

Sol

Cair

Cair

Busa padat

Padat

Gas

Emulsi

Cair

Gas

Buih

Gas

Cair

Sol

Gas

Cair

  1. Penerapan sifat dialisis koloid dalam kehidupan sehari-hari adalah

    1. Pembentukkan delta di muara sungai

    2. Gelatin pada es krim

    3. Penyaringan asap pabrik

    4. Mesin pencuci darah

    5. Sorot lampu dimalam hari

Informasi berikut untuk menjawab soal no. 20 dan 21

Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut !

  1. CH3 CH2 CH2 C OH

  1. CH3 CH2 CH CH OH

I

CH3

  1. Nama IUPAC dari rumus struktur tersebut berturut-turut adalah .

    1. Butanoat dan 2-metil butanon

    2. Butanoat dan 2-metil butanol

    3. Butanol dan 2-metil butanoat

    4. Butanon dan 2-metil pentanol

    5. Butanoat dan 2-metil pentanon

  2. Jumlah isomer rantai dari senyawa dengan rumus struktur (2) adalah .

    1. 2

    2. 3

    3. 4

    4. 5

    5. 6

  3. Jika senyawa dengan rumus molekul C5H12O tidak bereaksi dengan logam natrium tetapi bereaksi dengan PCl5, maka gugus fungsi dari senyawa tersebut adalah.

    1. OH

    1. O

    1. C H

    1. C OH

    1. C

  1. Perhatikan reaksi berikut :

Rumus struktur dari senyawa hasil reaksi tersebut adalah .

  1. Nama turunan benzena dengan rumus struktur adalah .

    1. Anilina

    2. Toluena

    3. Benzil alkohol

    4. Benzaldehida

    5. Asam Benzoat

  2. Berikut tabel beberapa jenis polimer :

NO

POLIMER

Monomer

1.

Amilum

Glukosa

2.

Selulosa

Glukosa

3.

PVC

Vinil Klorida

4.

Polipropilena

Etena

5.

Teflon

Tetrafluoroetilena

Pasangan polimer yang terbentuk melalui proses kondensasi adalah .

    1. 1 dan 2

    2. 1 dan 3

    3. 3 dan 4

    4. 3 dan 5

    5. 4 dan 5

  1. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri :

  1. Memiliki gugus keton

  2. Dapat memutar bidang polarisasi ke kiri

  3. Terdapat dalam berbagai jenis buah

  4. Dapat mereduksi pereaksi fehling

Senyawa tersebut diperkirakan adalah .

    1. Galaktosa

    2. Sukrosa

    3. Fruktosa

    4. Glukosa

    5. Ribose

  1. Jika 1 sendok serbuk pualam dimasukkan kedalam gelas kimia berisi larutan HCl, ternyata terjadi gelembung gas dan dasar tabung menjadi panas. Reaksi ini dapat digolongkan sebagai rekasi

    1. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

    2. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

    3. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

    4. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

    5. Endoterm, tidak ada perpindahan energi

  2. Perhatikan data reaksi berikut :

  1. 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2OH=-393,5 kJ

  2. 2H2O 2H2 + O2H=-570 kJ

  3. 2SO3 2SO2 + O2H=+99 kJ

  4. N2 + 3H2 2NH3H=-92 kJ

Yang tergolong dalam persamaan Hoc dan Hof berturut-turut adalah .

    1. 1 dan 2

    2. 1 dan 4

    3. 2 dan 3

    4. 2 dan 4

    5. 3 dan 4

  1. Perhatikan diagram siklus berikut :

Berdasarkan diagram tersebut, entalpi pelarutan NaOH(s) adalah .

    1. -21 kJ mol-1

    2. -54 kJ mol-1

    3. -75 kJ mol-1

    4. -96 kJ mol-1

    5. -150 kJ mol-1

  1. Perhatikan data percobaan berikut :

P(aq) + Q(aq) R(aq)

NO

Konsentrasi Awal

Laju Awal (M det-1)

P(M)

Q(M)

1.

0,1

0,1

20

2.

0,2

0,1

40

3.

0,3

0,1

60

4.

0,1

0,3

180

Berdasarkan data diatas, rumus persamaan laju dan orde rekasi totalnya adalah .

    1. V = k [P] ; 2

    2. V = k [P] [Q] ; 2

    3. V = k [P] [Q]2 ; 3

    4. V = k [P]2 [Q] ; 3

    5. V = k [P]2 [Q]2 ; 4

  1. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan berikut :

CaCO3(s) CaO2(s) + CO2(g)H=+750,5 kJ

Diantara perlakuan berikut :

  1. Menaikkan suhu

  2. Memperbesar volume sistem

  3. Menambah CaCO3

  4. Mengurangi CaO

Yang menggeser kesetimbangan ke kanan adalah

    1. 1 dan 2

    2. 1 dan 3

    3. 2 dan 3

    4. 2 dan 4

    5. 3 dan 4

  1. Sebanyak 4 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan bervolume 2 L sehingga sebagian terurai membentuk NO2 menurut reaksi :

N2O4(g) 2NO2(g)

Pada suhu T tercapai kesetimbangan dimana 50% dari N2O4 telah terurai. Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu tersebut adalah .

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 8

  1. Pada persamaan reaksi redoks :

aMnO4 + 6H+ + bH2C2O4 Mn2+ + 8H2O + 10CO2

Dari persamaan diatas, nilai a dan b berturut-turut adalah.

    1. 2 dan 3

    2. 2 dan 4

    3. 2 dan 5

    4. 3 dan 5

    5. 4 dan 4

Perhatikan diagram sel volta berikut (soal 34 dan 35)

  1. Reaksi yang terjadi pada sel tersebut serta potensial standar adalah .

    1. Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2AgEo = +1,56

    2. 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+Eo = +2,36

    3. Zn2+ + 2Ag Zn + 2Ag+Eo = +0,04

    4. Zn2+ + 2Ag Zn + 2Ag+Eo = +1,56

    5. Zn + 2Ag Zn2+ + 2Ag+Eo = +1,56

  2. Pernyataan yang tidak benar mengenai bagan tersebut adalah .

    1. Logam zink berfungsi sebagai anode

    2. Elektron mengalir dari Ag ke Zn

    3. Potensial electrode yang dihasilkan adalah 1,56 volt

    4. Reaksi sel tersebut berlangsung spontan

    5. Logam perak berfungsi sebagai katode

  3. Pada elektrolisis leburan CaCl2 dengan electrode karbon digunakan listrtik sebesar 10 A. volume gas klorin yang dihasilkan pada anode dalam 2 jam, diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm adalah . Liter.

  4. Cara terbaik untuk melindungi tiang listrik dari korosi adalah .

    1. Dicat

    2. Dilumuri oli

    3. Dilapisi dengan zink

    4. Dilapisi dengan timah

    5. Disalut dengan plastic

  5. Berikut ini, pasangan yang tepat antara mineral dan unsur yang dikandungnya adalah

Nama Mineral

Unsur

Dolomite

Tembaga

Pirit

Besi

Kalkopirit

Alumunium

Magnetit

Magnesium

Kriolit

Kromium

  1. Perhatikan beberapa sifat unsur berikut :

  1. Mempunyai energi ionisasi yang relatif rendah

  2. Keelektronegatifannya relatif besar

  3. Umumnya senyawa mudah larut dalam air

  4. Memiliki beberapa bilangan oksidasi

  5. Bersifat oksidator kuat

Sifat dari unsur-unsur golongan alkali adalah .

    1. 1 dan 2

    2. 1 dan 3

    3. 1 dan 5

    4. 2 dan 4

    5. 2 dan 5

  1. Jika atom aluminium ditembaki dengan partikel X, akan terjadi isotop fosfor, sesuai dengan reaksi:

    13Al27 + X 15P30 + 0n1

    Dalam persamaan reaksi ini, X adalah .

    1. partikel beta

    2. partikel alfa

    3. atom tritium

    4. partikel neutron

    5. foton

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *