Kisi Soal Kimia 2015.docx

KISI-KISI PENULISAN SOAL

Nama sekolah : MAN LAHATAlokasi waktu : 120 menit

Mata pelajaran / kelas : KIMIA / XI Jumlah soal : 35 soal

Kurikulum : KTSP Penulis : kimia123sma

No. kode

Kompetensi Dasar

Bahan / kelas

Materi

Indikator Soal

Bentuk Test (tertulis/praktek)

No. Soal

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

1.1

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

XI / 1

teori atom Bohr dan mekanik kuantum.

Siswa dapat menyebutkan kelemahan teori atom Bohr

Tertulis / PG

1

1.1

—idem—

XI / 1

teori atom Bohr dan mekanik kuantum.

Efek fotolistrik

Tertulis / PG

2

1.1

—idem—

XI / 1

teori atom Bohr dan mekanik kuantum.

Teori mekanika kuantum

Tertulis / PG

3

1.1

—idem—

XI / 1

bilangan kuantum dan bentuk orbital

Bilangan kuantum

Tertulis / PG

4

1.1

—idem—

XI / 1

bilangan kuantum dan bentuk orbital

Bentuk orbital

Tertulis / PG

5

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diberikan asas pengisian elektron dalam atom, siswa dapat menyebutkan nama asas dimaksud

Tertulis / PG

6

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menuliskan konfigurasi elektronnya

Tertulis / PG

7

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menuliskan konfiguras electron dari ion positifnya

Tertulis / PG

8

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menuliskan konfiguras electron dari ion negatifnya

Tertulis / PG

9

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menuliskan konfiguras electron dengan memperhatikan adanya kecenderungan orbital d untuk terisi penuh atau setengah penuh

Tertulis / PG

10

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menuliskan semua bilangan kuantum dari electron terakhirnya

Tertulis / PG

11

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menentukan letak unsure dalam system periodic

Tertulis / PG

12

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui letak unsure dalam system periodik, siswa dapat menuliskan konfigurasi elektronnya

Tertulis / PG

13

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui kulit valensi atom, siswa dapat menentukan letak unsure

Tertulis / PG

14

1.1

—idem—

XI / 1

Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

Diketahui nomor atom unsure, siswa dapat menentukan letak unsure menurut blognya

Tertulis / PG

15

1.2

Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

XI / 1

bentuk molekul

Diberikan sebuah contoh senyawa, siswa dapat menentukan jumlah domain electron disekitar atom pusat

Tertulis / PG

16

1.2

—idem—

XI / 1

bentuk molekul

Diberikan sebuah contoh senyawa, siswa dapat menentukan geometri molekulnya

Tertulis / PG

17

1.2

—idem—

XI / 1

bentuk molekul

Diberikan sebuah tipe hibrida, siswa dapat menyebutkan contoh senyawanya

Tertulis / PG

18

1.3

Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

XI / 1

gaya antar molekul

Diberikan beberapa contoh senyawa, siswa dapat menentukan senyawa-senyawa yang hanya memiliki gaya disperse/gaya Lodon

Tertulis / PG

19

1.3

—idem—

XI / 1

gaya antar molekul

Diberikan beberapa contoh senyawa, siswa dapat menentukan senyawa yang mampu membentuk ikatan hydrogen di antara molekul-molekulnya

Tertulis / PG

20

2.1

Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm.

XI / 1

hukum kekekalan energi

Diketahui perubahan energy dalam system dan besar kalor yang diserap, siswa dapat menentukan besarnya kerja yang dilakukan atau diterima sistem

Tertulis / PG

21

2.1

—idem—

XI / 1

reaksi eksoterm dan endoterm

Diberikan beberapa pernyataan tentang pengertian reaksi eksoterm, siswa dapat menentukan pernyatan yang paling tepat

Tertulis / PG

22

2.1

—idem—

XI / 1

Persamaan termokimia

Diberikan entalpi pembentukan standar dari sebuah senyawa, siswa dapat menuliskan persamaan termokimia yang sesuai

Tertulis / PG

23

2.1

—idem—

XI / 1

perubahan entalpi

Diberikan harga kalor pembakaran dari beberapa senyawa yang berhubungan, siswa dapat menentukan entalpi pembentukan senyawa

Tertulis / PG

24

2.2

Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

XI / 1

H reaksi – kalorimetri

Diberikan data hasil percobaan penentuan kalor reaksi secara kalorimetri, siswa dapat menghitung kalor reaksi dari sebuah reaksi netralisasi

Tertulis / PG

25

2.2

—idem—

XI / 1

Hukum Hess diagram tingkat energi

Diberikan sebuah diagram tingkat energy dari reaksi pembakaran, siswa dapat menghitung panas yang diserap/dibebaskan dari salah satu tahap reaksi

Tertulis / PG

26

2.2

—idem—

XI / 1

Hukum Hess beberapa persamaan termokimia

Diberikan beberapa persamaan termokimia yang berhubungan, siswa dapat menggunakan Hukum Hess untuk menghitung perubahan entalpi dari sebuah reaksi yang diminta

Tertulis / PG

27

2.2

—idem—

XI / 1

Hukum Hess diagram siklus

Diberikan sebuah diagram siklus pembentukan/pembakaran suatu senyawa, siswa dapat menentukan proses mana yang melibatkan perubahan entalpi pembentukan

Tertulis / PG

28

2.2

—idem—

XI / 1

Hukum Hess entalpi pembentukan standar

Diberikan beberapa harga perubahan entalpi pembentukan standar, siswa dapat menentukan perubahan entalpi dari sebuah reaksi yang diminta

Tertulis / PG

29

2.2

—idem—

XI / 1

Hukum Hess energi ikatan

Diberikan sebuah reaksi, dan harga beberapa energy ikatan rata-rata, siswa dapat menentukan perubahan entalpi dari reaksinya

Tertulis / PG

30

1.1

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

XI / 1

Konfigurasi elektron, bilangan kuantum, letak unsur dalam sistem periodik

Diberikan nomor atom sebuah unsur, siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron dari unsur, ion, bilangan kuantum dari elektron terkhir, dan letaknya dalam sistem periodik

Uraian

31

1.2

Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

XI / 1

Bentuk molekul

Diberikan nomor atom unsur penyusun senyawa, siswa dapat menentukan geometri molekul

Uraian

32

2.2

Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

XI / 1

Persamaan termokimia, diagram tingkat energi

Diberikan harga entalpi pembentukan standar, siswa dapat menuliskan persamaan termokimia dan diagram tingkat energinya

Uraian

33

2.2

Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

XI / 1

Hukum Hess beberapa persamaan termokimia

Diberikan beberapa harga perubahan entalpi pembentukan standar, siswa dapat menentukan perubahan entalpi dari sebuah reaksi yang diminta

Uraian

34

2.2

Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

XI / 1

Hukum Hess energi ikatan

Diberikan sebuah reaksi, dan harga beberapa energy ikatan rata-rata, siswa dapat menentukan perubahan entalpi dari reaksinya

Uraian

35

38

Kisi-Kisi Soal Mid Semester Gasal

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *