Soal Kimia Xi B Fathul

LEMBARAN SOAL

Mata Pelajaran : KIMIA
Sat. Pendidikan : SMA

Kelas / Program: XI IPA

PETUNJUK UMUM

  1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan

  2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja

  3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban

  4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien

  5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

1.Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam … .

A. air jerukC. larutan cukaE. larutan garam dapur

B. air sabunD. larutan gula

2. Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat, mempunyai sifat asam karena ….

A. asam sulfat mengandung atom oksigen

B. asam sulfat mengandung atom hidrogen

C. asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air

D. asam sulfat dapat menerima pasangan elektron

E.asam sulfat dapat memperhesar konsentrasi ion H+ dalam air

3. Perhatikan tabel K. dari beberapa asam berikut :

No.

I

2

3

4

5

6

7

8

ASAM

HA

HB

HC

HD

HE

HG

HK

HL

Ka

6,2 x 10-8

7.5 x 10-2

1,2 x 10-2

1,8 x 10-12

1,8 x 10-5

7 x 10-4

6,7 x 10-5

9,6 x 10-7

Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ….

A. HL > HE > HBC. HL < HK < HCE. HB < HL < HD

B. HB < HE < HDD. HA > HG > HC

4.Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?

A.10C.11E.4

B.12D.7

5. Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .

A.10 kaliC.3 kaliE.1,5 kali

B.5 kaliD.2,5 kali

6.Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika­tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :

IndikatorDaerah perubahan warna

– Metil jinggapH 2,94,0

merahkuning

– Brom kresol hijaupH 3,8-5,4

kuningbiru

– Bromtimol birupH 6,07,6

kuningbiru

– FenolftaleinpH 8,0-10,0

tak herwarnamerah

Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah … .

A. Metil Merah dengan Brom Kresol Hijau

B. Brorn Kresol Hijau dengan Bromtimol Biru

C. Bromtimol Biru dengan Fenolftalein

D. Metil Merah dengan Fenolftalein

E. Brom Kresol Hijau dengan Fenolftalein

7. Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :

Metil jingga : 2,9 4,0

Metil merah : 4,2 6,3

Brom kresol hijau : 3,8 5,4

Bromtimol biru : 6,0 7,6

Lakmus : 5,5 8,0

Fenolftalein : 8,3 10,0

Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah asam atau basa, adalah … .

A.metil jinggaC.brom kresol hijau E. fenolftalein

B.metil merahD. Bromtimol biru

8.50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah … .

A.1,0C. 2,0E.7,0

B.1,4D.2,8

9.Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10, akan diperoleh larutan dengan .

A. pH = 3C. 6 < pH < 10E.3 < pH < 6

B. pH = 6D.2 < pH < 6

10.Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah …

A. NH4+ C. HCO3 E. H2CO3

B. H2O D. CO32-

11.Basa konjugasi dari NH3 ialah … .

A. NH4OHC. NH2E. OH

B. H2OD. NH4+

­12. Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….

A. NH3 dengan NH2D. PO43- dengan H2PO4

B. CH3COOH2+ dengan CH3COOE. H2O dengan H

­C.H+ dengan OH­-

13.NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :

H + H2O OH + H2

Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah….

A. H dan H2OC. H2O dan H2E. H2 dan OH

B. H2O dan OHD. H dan OH

14.Perubahan pH titrasi asam lemah dengan basa kuat digambarkan oleh kurva ….

1

5.Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi … .

A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat

B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat

C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah

D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah

E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah

16 Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ….

A. fenulftalein (trayek pH: 8,3 10,0)

B. metil merah (trayek pH: 4,2 6,3)

C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1 12,0)

D. metil oranye (trayek pH: 2,9 4,0)

E. Fenolftalein atau metil merah

17.Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5

A.2C. 3E.4

B.2,5D.3,5

18.Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :

PercobaanWarna ekstrakWarna dalam air kapurWarna dalam air jeruk

1.merahkuningmerah

2.kuningkuningjingga

3.hijauhijauhijau

4.birukuningmerah

Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna … .

A. merah, kuning dan hijauD. merah, hijau dan biru

B. merah, kuning dan biruE. hijau saja

C. kuning, hijau dan biru

Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21.

Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :

IndikatorTrayek/warnaLarutan-ILarutan-2Larutan-3

Metil merah 4,2-6,3/merah-kuning kuning kuning merah

Metil jingga 2,9-4,0/merah-kuning kuning kuning kuning

Bromtimol biru 6,0-7,6/kuning-biru kuning biru kuning

Fenolftaleir.8,3-10/tak berwarna-merahtak herwarnatak berwarna tak berwarna

19.pH larutan-1 adalah sekitar … .

A. kurang dari 8,3C. 7E. 9

B. 6,2D. 8

20. pH larutan-2 adalah sekitar … .

A. 2C. 7E.10

B.6D. 8

21. pH larutan-3 adalah sekitar … .

A. 2C 7E.lebih dari 10

B.4D. 8

22.Asam konjugasI dari HSO4 adalah ….

A. H2SO4C. HSO4E.H+

B.H3O+D. HSO42

23.Yang merupakan pasangan asam-basa kon­jugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl­- adalah … .

A. HCI dan H2O C. HCl dan CIE. H2O dan CI

B. H3O+ dan CI D. HCl dan H3O+

24.Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator univer­sal akan memberikan warna yang sama jika HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah.

A1 x 10-5C. 2 x 10-6E.2 x 10-8

B.1 x 10-6D. 4 x 10-7

25.Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah … .

A. 1 x 10-3C. 4 x 10-2E. 4 x 10-5

B4 x 10-3D. 4 x 10-4

26.Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah … .

A. 2 x 10-5C.1 x 10-4E.2 x 10-6

B.1 x 10-5D1 x 10-2

27.Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ….

A. 2C. 2 log 2E. log 2 log3

B. 2 + log 2D. log 2

28.Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 mempunyai pH sebesar .

A. 1 C. 3E.5

B.2D. 4

29.Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . .

A.1C. 3E.5

B. 2D. 4

30.Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah … .

A. D.

B. E.

C.

31.Pada reaksi :

H2O + CH3COOCH 3OOH + OH­-

pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah … .

A. H2O dan CH3COOC.H2O dan OHE.CH3COO dan OH

B.CH3COOH dan H2OD.CH3COO dan OH

32. Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ….

A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10) C. HSO3 (Ka = 6,2 x I0-6)E. HF (Ka, = 7,2 x 10-4)

B. HSO4 (Ka = 1,2 x 10-2) D.NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)

33.Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ….

A. 0,075 MC. 0,15 ME. 0,30 M

B. 0,10 MD.0,20 M

34.Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator

Trayek pH

Perubahan warna

MO

MR

BTB

PP

3,1 4,4

4,4 6,2

6,0 7,6

8,3 10,00

Merah kuning

Merah kuning

Kuning biru

Tbw – merah

Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut adalah . .

A. pH < 4,4C. pH > 6,0E. 4,4 < pH < 6,0

B. pH > 4,4D.pH < 6,0

35.Menurut Arhenius, basa adalah … .

A. zat yang dapat memberi proton

B. zat yang dapat melepaskan OH

C. zat yang rasanya pahit

D. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron

E. zat yang berperan sebagai aseptor proton

36.Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah ?

A.larutan H2CO3C. larutan H2S04E. larutan CH3COONH4

B.larutan K2CO3D. larutan NH4CI

37.Dari faktor berikut :

i.Kaiii.

ii. pHiv. Kw

Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya … .

A.i dan iiC.ii dan iiiE.iii dan iv

Bi dan iiiD. ii dan iv

38.Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah .(Ka = Kb = 10-5)

A. 20 ml larutan HCI 0,5 M D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M

B. 40 ml larutan NH4OH 0,4 M E.10 ml larutan KOH 0,1 M

C. 20 ml larutan H2SO4 0,3 M

39.Dalam larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah … .

A.10-1C 10-6E.10-14

B.10-3D.10-11

40.Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted­ Lowry

B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted­ Lowry

C. NH3 hanya menerima proton

D. NH3 hanya memberikan proton

E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa

30Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut :

No

Larutan yang diuji

Warna lakmus

Merah

Biru

1

X

Merah

Biru

2

Y

Merah

Merah

3

Z

Biru

Biru

4

U

Merah

Merah

5

V

Biru

Biru

Larutan yang bersifat asam adalah.

  1. X dan Y

  2. X dan Z

  3. Y dan Z

  4. Y dan U

  5. U dan V

31.Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut :

No

1

2

3

4

5

6

7

8

ASAM

HA

HB

HC

HD

HE

HG

HK

HI

Ka

6,2.10-8

7,5.10-2

1,2.10-2

1,8.10-12

1,8.10-5

7.10-4

6,7.10-5

9,6.10-7

Berdasarkan tabel di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah.

  1. HL > HE > HB

  2. HB > HE > HD

  3. HL > HK >HC

  4. HA > HG > HC

  5. HB < HL < HD

32.PH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 ml air adalah.

A. 10

B. 12

C. 11

D. 7

E. 4

33.Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat menentralkan larutan HCl 0,1 M sebanyak.

A. 10 ml

B. 50 ml

C. 100 ml

D. 150 ml

E. 200 ml

34.Larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10-5 ) mempunyai PH .

A. 1

B. 2

C.3

D. 4

E. 5

35.Pada reaksi : H2O + CH3COO CH3COOH + OH

Pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah..

  1. H2O dan CH3COO

  2. CH3COOH dan H2O

  3. H2O dan OH

  4. CH3COO dan OH

  5. CH3COOH

36.Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator

Trayek PH

Perubahan warna

MO

MR

BTB

PP

3,1- 4,4

4,4 6,2

6,0 7,6

8,3 10,0

Merah kuning

Merah kuning

Kuning biru

Tak berwarna – merah

Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga, dengan PP tidak berwarna. Perkiraan harga PH larutan tersebut adalah.

  1. PH < 4,4

  2. PH > 4,4

  3. PH > 6,0

  4. PH < 6,0

  5. 4,4 < PH < 6,0

37.Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.

A. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M

B. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml NaCN 0,1 M

C. 100 ml NaCN 0,1 M + 100 ml HCN 0,1 M

D. 100 ml NH4OH 0,1 M + 50 ml H2SO4 0,1 M

E. 100 ml K2SO4 0,1 M + 50 ml H2SO4 0,1 M

38.Harga PH campuran dari 200 ml larutan NH3 0,4 M dengan 200 ml larutan HCl 0,2 M ( Kb NH3 = 10 -5 ) adalah.

A. 5

B. 9

C. 10

D. 11

E. 12

39.Perhatikan beberapa larutan garam berikut :

(1) NaCl (3) KCN

(2) CH3COONa (4) NH4Cl

Larutan di atas yang dapat membirukan kertas lakmus merah adalah.

A. (1) dan (2)

B. (2) dan (3)

C (1) dan (3)

D. (1) dan (4)

E. (3) dan (4)

40.Di dalam 500 ml larutan terdapat 4,1 gram CH3COONa yang terlarut. Jika harga Ka CH3COOH = 10 -5 dan Ar Na = 23, C = 12, O = 16, maka PH larutan tersebut adalah

A. 3

B. 4

C. 5

D. 9

E. 10

41.Perhatikan beberapa larutan garam berikut :

(1) K2SO4 (3) (NH4)2S

(2) CH3COONa (4) NH4Cl

(5) NaCl

Larutan garam yang di dalam air dapat terhidrolisis sebagian adalah.

  1. (1) dan (2)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (4)

  4. (4) dan (5)

  5. (3) dan (5)

42.Jika konsentrasi Ca 2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10 4 mol L– 1, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah..

A. 8 x 10 8

B. 3,2 x 10 11

C. 1,6 x 10 – 11

D. 2 x 10 -12

E. 4 x 10 -12

43.Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10 -10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar.

A. 10 – 4 mol L -1

B. 10 – 5 mol L -1

C. 10 – 6 mol L -1

D. 10 – 8 mol L -1

E. 10 – 9 mol L -1

44.Kelarutan garam berikut yang terkecil adalah..

A. AgCl ( Ksp = 1,6 x 10 10 )

B. Ag2CrO4 ( Ksp = 1,1 x 10 -12 )

C. CaF2 ( Ksp = 4,0 x 10 -11)

D. Bi2S3 ( Ksp = 1 x 10 -97 )

E. AuCl3 ( Ksp = 3,2 x 10 -23 )

  1. Air sungai yang keruh akan memberikan efek Tyndall, dan setelah disaring pun ternyata filtratnya juga memberikan efek Tyndall, serta di kertas saring terdapat residu, maka dapat disimpulkan bahwa air sungai merupakan

A. sistem koloid

B. larutan sejati

C. suspensi

D. campuran koloid dan suspensi

E. campuran larutan dan suspensi

46.Sistem berikut yang merupakan sistem dispersi koloid adalah

A. air garam

B. sirup

C. alkohol dalam air

D. air soda

E. susu

47.Sistem koloid berikut yang medium pendispersinya gas dan zat terdispersinya cair adalah.

A. asap rokok

B. kabut

C. busa detergen

D. batu apung

E. kaca berwarna

48.Sifat koloid tidak dapat diperlihatkan dengan .

A. gerak Brown

B. adsorbsi

C. efek Tndall

D. dekantasi

E. koagulasi

49.Asap, air susu, agar-agar dan larutan Fe(OH)3 berturut-turut merupakan contoh dari

A. gel, sol, aerosol dan emulsi

B. emulsi, aerosol, gel, sol

C. aerosol, emulsi, gel , sol

D. aerosol, emulsi, sol, gel

E. sol, emulsi, gel, aerosol

50.Berikut ini merupakan cara pembuatan koloi :

(1). Sol Al(OH)3 dari larutan AlCl3 dan Al(OH)3

(2). sol Fe(OH)3 dari larutan FeCl2 dengan air panas

(3). Sol belerang dari H2S dan gas SO2

(4). Tinta dari karbon

Yang termasuk pembuatan koloid secara dispersi adalah

  1. (1) dan (2)

  2. (1) dan (3)

  3. (1) dan (4)

  4. (2) dan (3)

E. (3) dan (4)

6

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *