Soal Kimia 2003 Soal-soal Suatu Zat Organik Tersusun Dari

  1. Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C ; 12,5% H dan sisanya (Ar C = 12, H = 1, O = 16 ). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air ( Kf = 1,86 ), larutan membeku pada suhu -3,72oC. Rumus molekul zat organik tersebut adalah ..

  1. CH3OH

  2. C2H8O2

  3. C3H6O2

  4. C3H6O3

  5. C6H12O6

  1. Sebanyak 45 g senyawa dengan rumus molekul (H2CO)X dilarutkan dalam 500 g air (Kf=1,86). Jika titik beku senyawa ini -0,93oC dan Ar C = 12, H = 1, O = 16 maka harga x adalah ..

  1. 12

  2. 10

  3. 8

  4. 6

  5. 4

  1. Jika Ar N = 14 maka kadar N dalam ammonium sulfat (Mr = 132) adalah .

  1. 19,2%

  2. 20,2%

  3. 21,2%

  4. 22,2%

  5. 23,2%

  1. Penurunan titik beku larutan 0,1 mol gula dalam 1 kg air adalah t o C.

Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah

  1. 2t o C

  2. 3t o C

  3. 4t o C

  4. 5t o C

  5. 6t o C

  1. Di antara larutan berikut :

( i )0,1 m NaNO3

( ii )0,2 m glukosa

(iii )0,1 m CaCl2

  1. Titik didih meningkat dengan ( i ) = ( ii) < (iii)

  2. Titik beku meningkat dengan ( i ) = ( ii) < (iii)

  3. Tekanan Osmosis meningkat dengan ( i ) < ( ii) < (iii)

  4. A dan B benar

  5. A dan C benar

  1. Suatu sel volta dirangkai dengan menggunakan setengah sel Sn/Sn2+ dan Zn/Zn2+.

Pengukuran menunjukkan bahwa Zn adalah kutub negatif.

Pernyataan yang SALAH adalah .

  1. pada Zn terjadi reaksi oksidasi

  2. berat elektroda Zn berkurang setelah beberapa saat

  3. arus listrik mengalir dari Zn ke Sn

  4. ion mengalir dalam jembatan garam dari setengah sel Sn ke setengah sel Zn

  5. bukan salah satu diatas

  1. Pada elektrolisis menggunakan elektroda karbon, larutan yang dapat menghasilkan gas pada katode maupun anode adalah .

  1. AgNO3

  2. CuCl2

  3. ZnCl2

  4. CuSO4

  5. K2SO4

  1. Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa .

  1. HNO3

  2. HNO2

  3. N2O

  4. NO

  5. NO2

  1. Sebuah proses elektrolisis air laut digunakan untuk mendapatkan Mg(S). Jika pada proses dialirkan arus 1,0 x 106 A selama 2,2 jam, berapa mol Mg(S) yang akan dihasilkan dari air laut yang mengandung Mg2+ ? ( ArMg = 24,3 ) .

  1. 6,02 x 1023 mol

  2. 7,92 x 109 mol

  3. 9,64 x 104 mol

  4. 8,20 x 104 mol

  5. 4,10 x 104 mol

  1. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pad STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut ..

  1. 96.500

  2. 96.500/2

  3. 96.500/3

  4. 96.500/4

  5. 96.500/5

PEMBAHASAN SOAL :

  1. Pembahasan

Tf = Kf x x

3,72 = 1,86 x x

Mr = 32

Yang memiliki Mr 32 adalah CH3OH

Jawaban : A

  1. Pembahasan

Tf = Kf x x

0,93 = 1,86 x x Mr = 180

(CH2O)X = 180

30 x = 180 x = 6

Jawaban : D

  1. Pembahasan :

Rumus ammonium sulfat : (NH4)2SO4

%N = x 100%

= x 100% = 21,21%

Jawaban : C

  1. Pembahasan

Gula : C12H22O11 ( n = 1 ) : Tf = t

Nattrium Sulfat: Na2SO4 ( n = 3 ) : Tf = 3t

Jawaban : B

  1. Pembahasan

Makin besar ( n x konsentrasi ), titik didih makin tinggi dan titik beku makin rendah.

Jawaban : A

  1. Pembahasan

Jembatan garam berfungsi menyuplai ion pada kedua ruas untuk menetralkan larutan

Jawaban : D

  1. Pembahasan

Katoda: 2H2O + 2e 2OH + H2

Anoda: 2H2O 4H + + 4e + O2

Jawaban : E

  1. Pembahasan

Dalam N2O, nitrogen memiliki bilangan oksidasi + 1.

Jawaban : C

  1. Pembahasan

MGroup 9Group 10g2+ + 2e Mg

mol elektron = = = 8,2 x 104 mol

Mg = x 8,2 x 104 = 4,1 x 104 mol

Jawaban : E

  1. Pembahasan

2 H2O 4H+ + 4e + O2

O2 = = 0,25 mol

Elektron = 4 x 0,25 = 1 mol (96500 coloumb)

Jawaban : A

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *