Tugas Soal Kimia Diketahui 0,5 Liter Gas Hidrokarbon Cxhy

  1. Diketahui 0,5 liter gas hidrokarbon CxHy tepat bereaksi dengan 1,75 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas karbon dioksida dan 1,5 liter uap air. Semuanya diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus gas hidrokarbon tersebut!

Jawab:

CxHy(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Perbandingan volume CxHy : O2 : CO2 : H2O

= 0,5 L : 1,75 L : 1 L : 1,5 L

= 2 : 7 : 4 : 6

Maka: 2 CxHy(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(g)

Jumlah atom C di kiri = jumlah atom C di kanan

2x = 4

x = 2

Jumlah atom H di kiri = jumlah atom H di kanan

2y = 12

y = 6

Jadi, rumus gas hidrokarbon tersebut adalah C2H6.

  1. Pada pembakaran 8,8 gram C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

Tentukan:

1) persamaan reaksinya

2) massa gas oksigen yang dibutuhkan

3) volume gas karbon dioksida yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP

4) jumlah molekul uap air yang dihasilkan!

Jawab:

1) Persamaan reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

2) Kuantitas (dalam mol) C3H8

=

= = 0,2 mol

Kuantitas (dalam mol) O2

= x mol C3H8

= x 0.2 = 0.1

Massa O2 = mol x Mr

= 1,0 x 32

= 32 gram

3) Kuantitas (dalam mol) CO2

= x mol C3H8

= x 0,2 mol = 0,6 mol

Volume CO2 (STP) = mol x 22,4 L/mol

=0,6 x 22,4

= 13,44 L

4) kuantitas (dalam mol) H2O

= x mol C3H8

= x 0,2 mol = 0,8 mol

Jumlah partikel H2O = mol x 6 x

= 0,8 x 6 x

= 2,4 x molekul H2O

  1. Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O.

Tentukan:

1. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1);

2. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30!

Jawab:

  1. Massa C dalam CO2

= x massa CO2

= x 6,6 = 1,8 gram

Kuantitas (dalam mol) C =

= = 0,15 mol

Massa H dalam H2O

= x Massa H2O

= x 2,7 = 0,3 gram

Kuantitas (dalam mol) H =

= = 0,3 gram

Massa O = massa sampel massa C massa H

= 4,5 1,8 0,3 = 2,4 gram

Kuantitas (dalam mol) O =

= = 0,15 mol

Perbandingan mol C : mol H : mol O = 0,15 : 0,3 : 0,15

= 1 : 2 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah CH2O.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>