Oops! Something Went Wrong. Ini Adalah Contoh Soal Kimia Sma

Nama: Lora Trismigo Pangesti

Kelas: XI IPA 5

Remedial Kimia

HIDROLISIS

  1. Berikut adalah beberapa larutan:

    (1) KNO3

    (2) NH4Cl

    (3) Na2SO4

    (4) Na2CO3

    (5) CH3COOK

    Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor….

    A. (1) dan (3)

    B. (2) dan (3)

    C. (2) dan (4)

    D. (3) dan (4)

    E. (4) dan (5)

    Pembahasan

    Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.

    Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:

Asam kuat

Basa kuat

HNO3

HCl

H2SO4

KOH

NaOH

Asam dan basa lemah

Asam lemah

Basa lemah

H2CO3

CH3COOH

NH4OH

  1. Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.

Berikut adalah beberapa larutan:

(1) (NH4)2SO4;

(2) Na2CO3;

(3) KCN;

(4) CH3COONa; dan

(5) K2SO4.

Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (1) dan (4)

D. (2) dan (3)

E. (3) dan (5)

Pembahasan

Garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut: 

Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa.

Jawaban: D

  1. Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 105, pH campuran setelah bereaksi adalah….

    A. 5 log2

    B. 5 log3

    C. 5 log4

    D. 5 log5

    E. 5 log6

    Pembahasan

    Data:

    200 mL NH4OH 0,8 M 160 mmol

    200 mL larutan HCl 0,8 M 160 mmol

    Reaksi yang terjadi:

    Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

    Diperoleh pH 

  2. Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air  adalah…(Ka C6H5OONa = 6 10 5m dan Mr C6H5OOH = 144)

    A. 0,54 gram

    B. 1,08 gram

    C. 2,16 gram

    D. 4,32 gram

    E. 8,64 gram

    Pembahasan

    Data:

    C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 pOH = 5

    [OH ] = 105

    Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya: 

    Volume = 100 mL = 0,1 Liter:

    Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M V = 0,6 0,1 = 0,06 mol

    massa = mol Mr = 0,06 144 = 8,64 gram.

  3. . Dari beberapalarutanberikutini yang tidakmengalamihidrolisisadalah

A. NH4Cl

B. CH3COONa

C. K2SO4

D. CH3COONa

E. CH3COONk

Pembahasan:

Yang tidakmengalamiperistiwahidrolisisadalahgaram yang berasaldariasamkuatdanbasakuat.K2SO4 berasaldari KOH dan H2SO4 yang masingmasingberturut-turutmerupakanbasakuatdanasamkuat.

LARUTAN PENYANGGA

  1. jika perbandingan mol asam : basa konjugasinya adalah 3 : 1, sedangkan Ka asam lemahnya 10^-5, maka pH larutan adalah 

    a. pH<5 

    b. pH=5 

    c. pH>5 

    d. pH>7 

    e. 5<pH<7 

JAWAB

ph = – log (Ka x a/g) 

= – log (10^-5 x 3/1) 

= – log (3 x 10^-5) 

= 4, 7 

jd jwbanna a 

  1.  jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka Ph larutan… (Ka asam lemah = 2×10^-4) 

    a. pH<3,7 

    b. pH=3,7 

    c. 3,7 < pH <7 

    d. pH>7 

    e. pH=7 

JAWAB

mol garamna:: 0.4 mol, smntara mol asam = 1 mol – 0.4 mol = 0.6 mol 

ph = – log (Ka x a/g) 

= – log (2 x10^-4 x 0.6/0.4) 

= 3.52 

jd jwabanna a 

  1. Berapa konsentrasi larutan akhir yang dibuat dari larutan dengan 5 molar sebanyak 10 ml dan diencerkan sampai dengan 100ml

  1. 0.2

  2. 0,3

  3. 0,4

  4. 0,5

  5. 0,6

Pembahasan :

V1M1 = V2M2

M2 = V1M1/V2

= 10 . 5/100

= 0,5 M

Jawaban : D

4. Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 0,8 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berapakah pH?

a.9,511b.8,151c.9,656d.9,151

Jawab :

pH = 9,248 + log (0,8 / 1)

pH = 9,248 – 0,097

pH = 9,151

5. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,810-5)

Jawab: mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol

mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol

[OH-] = 1,8 x10 -5 x(200/50)

= 7,2 x 10 -5

pOH = log 7,2 x 10 -5

= 5 log 7,2

pH = 14 (5-log 7,2)

= 9 + log 7,2

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>