Latihan Soal Kimia Kelas 11

Latihan soal UAS Kimia Kelas XI

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat!

  1. Sebanyak 5,6 gram kristal kalium hidroksida (KOH) dilarutkan dalam 2 L air. Maka molaritas larutan NaOH adalah (Ar K=39, O=16, H=1)

  1. 5 Md. 1 M

  2. 0,1 Me. 1,6 M

  3. 0,05 M

  1. Dalam 500 mL larutan 0,8 M Al(NO3)3 terlarut Al(NO3)3 sebanyak . . . . (Ar Al = 27, N=14, O=16)

  1. 12,6 gram

  2. 29,5 gram

  3. 36,4 gram

  4. 85,2 gram

  5. 105,5 gram

  1. Perhatikan reaksi : 2K(s) + 2HBr(aq) 2KBr(aq) + H2(g) ,

Laju reaksi di atas pada setiap saat dinyatakan sebagai

  1. Pengurangan konsentrasi KBr setiap waktu

  2. Pengurangan konsentrasi HBr setiap waktu

  3. Pengurangan volume H2 setiap waktu

  4. Penambahan konsentrasi HBr setiap waktu

  5. Penambahan massa K setiap waktu

  1. Diketahui reaksi P + Q R + S. Pernyataan yang tepat untuk menunjukkan laju reaksi adalah …

  1. VP = + d. VS = +

  2. VQ = + e. VS = –

  3. VR = –

  1. Reaksi yang memiliki laju reaksi paling besar atau paling cepat adalah

  1. Empat gram serbuk seng direaksikan dengan 2 M larutan HBr pada suhu 250C

  2. Empat gram kawat seng direaksikan dengan 1M larutan HCl pada suhu 200C

  3. Dua gram serbuk seng direaksikan dengan 1M larutan HCl pada suhu 250C

  4. Dua gram serbuk seng direaksikan dengan 2M larutan HCl pada suhu 200C

  5. Tiga gram pita seng direaksikan dengan 1M larutan HCl pada suhu 250C

  1. Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula laju reaksi yang terjadi. Hal ini disebabkan oleh

  1. Meningkatnya energi kinetik pereaksi

  2. Semakin sempitnya ruang reaksi

  3. Semakin besar tekanan ruang reaksi

  4. Meningkatnya jumlah tumbukan antara partikel pereaksi

  5. Menurunnya harga energi aktivasi reaksi

  1. Jumlah tumbukan efektif tiap satuan waktu yang terjadi pada suatu reaksi akan bertambah banyak jika . . . .

  1. Suhu diturunkan

  2. Tekanan diperkecil

  3. Konsentrasi produk diperbesar

  4. Energi aktivasi diperbesar

  5. Ditambahkan katalis

  1. Pernyataan dibawah ini benar, kecuali 

  1. Semakin tinggi tekanan semakin kecil volumenya.

  2. Semakin tinggi suhu reaksi berlangsung cepat

  3. Penambahan katalis memperlambat reaksi

  4. Semakin luas permukaan bidang sentuh semakin cepat bereaksi

  5. Semakin besar tekanan semakin cepat reaksinya

  1. Suatu reaksi memilki orde reaksi atau tingkat reaksi sama dengan nol, artinya

  1. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

  2. Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

  3. Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

  4. Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

  5. Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

  1. Dari percobaan reaksi: MgCO3(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(g)

diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan ke-

Bentuk MgCO3

Suhu (0C)

Molaritas HCl (M)

Waktu (detik)

1

10 gram serbuk

20

0,1

10

2

5 gram butiran

20

0,1

15

3

5 gram serbuk

25

0,1

20

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi untuk percobaan 2 dan 3 adalah

  1. Luas permukaan dan suhud. Molaritas HCl

  2. Suhu sisteme. Suhu dan molaritas HCl

  3. Molaritas dan suhu

Data percobaan reaksi di bawah ini untuk soal nomor 9 dan 10

Berikut ini adalah data laju reaksi dari reaksi: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

No

[H2] (M)

[O2](M)

Laju Reaksi (M/detik)

1

2

3

0,2

0,2

0,4

0,4

0,8

0,8

1

4

8

  1. Persamaan laju reaksi dari reaksi di atas adalah

  1. V = k [H2].[O2]d. V = k [H2].[O2]2

  2. V = k [H2]2.[O2]e. V = k [H2]2.[O2]2

  3. V = k [H2].[O2]1/2

  1. Total orde reaksi menurut data di atas adalah

  1. 1d. 3

  2. 1,5e. 4

  3. 2

  1. Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena …

  1. Memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

  2. Memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

  3. Menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

  4. Memperbesar luas permukaan

  5. Memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

  1. Perhatikan reaksi, CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2. Jika keping CaCO3 diganti dengan serbuk maka.

  1. Laju reaksi bertambah, jumlah CO2 berkurang

  2. Laju reaksi berkurang, jumlah CO2 berkurang

  3. Laju reaksi bertambah, jumlah CO2 tetap

  4. Laju reaksi bertambah, jumlah CO2 bertambah

  5. Laju reaksi tetap, jumlah CO2 tetap

  1. Pernyataan berikut benar tentang katalis, kecuali.

  1. Menurunkan energi aktivasi

  2. Memberikan jalan lain pada reaksi dimana energi aktivasi lebih tinggi.

  3. Mempercepat pemutusan ikatan zat yang bereaksi

  4. Katalis hanya diperlukan dalam jumlah sedikit

  5. Katalis mempercepat reaksi tetapi hasil reaksi tetap

  1. Reaksi adisi gas etena (C2H4) dengan gas hidrogen menjadi gas etana (C2H6) berjalan cukup lambat, namun setelah penambahan serbuk nikel, reaksi berjalan lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh …

  1. Temperaturd. Konsentrasi

  2. Sifat-sifate. Katalis

  3. Luas permukaan

  1. Pada suhu tertentu untuk reaksi antara NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut . . .

2NO + Br2 2NOBr

[NO]

mol/liter

[Br2]

mol/liter

Laju reaksi x 105

(mol/liter detik-1)

0,1

0,05

3

0,1

0,10

6

0,1

0,20

12

0,2

0,05

12

0,2

0,10

24

Orde total reaksi tersebut adalah . . . .

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. Suatu reaksi meningkat dua kali lebih cepat setiap kenaikkan suhu 200C. Pada suhu 200C, laju reaksi sebesar 4 M/detik. Jika suhu berlangsung pada suhu 600C, maka besarnya laju reaksi pada suhu tersebut adalah M/detik.

  1. 32d. 8

  2. 16e. 4

  3. 10

  1. Kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena pada saat kesetimbangan berlangsung . . . .

  1. Jumlah mol zat-zat selalu berubah

  2. Jumlah mol zat-zat tidak berubah lagi

  3. Reaksi berhenti total

  4. Reaksi berlangsung terus-menerus

  5. Selalu terjadi perubahan secara makroskopis

  1. Suatu kesetimbangan tercapai jika ….

  1. Reaksi berjalan cepat

  2. Reaksi cepat tuntas

  3. Reaksi berhenti

  4. Laju reaksi cepat

  5. Laju reksi pada kedua arah sama besar.

  1. Reaksi kesetimbangan berikut yang memiliki harga Kp = Kc (RT)2 adalah . . . .

  1. N2O4 (g) 2NO2 (g)

  2. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

  3. H2O(g) H2O (g)

  4. N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

  5. H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)

  1. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali

  1. Konsentrasi

  2. Katalisator

  3. Suhu

  4. Tekanan

  5. Volume

  1. Reaksi: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) berlangsung pada sistem tertutup pada volume 2 L dan suhu 300K. Jika konsentrasi gas nitrogen (NH3) dikurangi, maka kesetimbangan

  1. Geser ke kanand. Tidak bergeser

  2. Geser ke kirie. Geser ke kiri lalu ke kanan

  3. Geser ke kanan lalu ke kiri

  1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan

  1. reaksinya tidak dapat balik

  2. reaksi reversibel

  3. terjadi dalam ruang terbuka

  4. terjadi perubahan makroskopis

  5. jumlah zat reaktan sama dengan jumlah zat produk

  1. Diketahui reaksi: 3Fe(s) + 4H2O (g) Fe3O4(s) +4 H2(g). Rumus Kp reaksi tersebut adalah

  1. Kp = d. Kp =

  2. Kp = e. Kp =

  3. Kp =

  1. Diketahui reaksi: MgCO3(s) MgO(s) + CO2 (g). Persamaan Kc reaksi tersebut adalah

  1. Kc = [CO2]d. Kc =

  2. Kc = e. Kc =

  3. Kc =

  1. Pada suhu 500 K terdapat kesetimbangan, 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Kc = 2. Jika R = 0,082 maka harga Kp = ..

  1. 0,049

  2. 0,075

  3. 0,164

  4. 41,00

  5. 82,00

  1. Diketahui reaksi kesetimbangan :

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Jumlah CO2 akan dihasilkan makin banyak jika.

  1. CaCO3 ditambah

  2. CaO dikurangi

  3. Tekanan diperkecil

  4. Volume diperkecil

  5. Suhu diperkecil

  1. Pada reaksi kesetimbangan A + B C + D, kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila ..

  1. Zat A ditambah

  2. Tekanan diperbesar

  3. Volume diperbesar

  4. Digunakan katalis

  5. Suhu dinaikkan

  1. Reaksi kesetimbangan H2(g) + I2(g) 2HI(g) mempunyai nilai Kc sebesar 69 pada suhu 340C. Pada suhu yang sama, nilai Kp reaksi itu adalah …. (R = 0,082 L.atm/mol.K)

  1. 5,66

  2. 69

  3. 1923,72

  4. 3468,3

  5. 23460

Incoming search terms:

  • berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kecuali a molaritas B suhu C tekanan volume katalis
  • Penyataan yang benar tentang katalis kecuali

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>