Soal Kimia X Tentang Kelas :

KIMIA KELAS : X

Pilihlah jawaban yang paling benar

 

  1. Perhatikan data berikut!

Larutan

Bola Lampu

Pengamatan Lain

1

2

3

4

5

Tidak menyala

Menyala

Tidak menyala

Menyaka

Tidak menyala

Ada gelembung

Ada gelembung

Tidak ada gelembung

Ada gelembung

Tidak ada gelembung

 

Dari data diatas, larutan yang bersifat elektrolit adalah nomor

A. 1, 2, dan 3

B. 1, 2, dan 4

C. 1, 3, dan 5

D. 2, 4, dan 5

E. 1, 3, dan 4

 

  1. Zat-zat berikut yang bukan merupakan larutan elektrolit adalah

A. NaOH

B. K2CO3

C. CO(NH2)2

D. CH3COOH

E. NH4OH

 

  1. Apabila senyawa elektrolit dilarutkan kedalam air, maka

A. Senyawa akan mengendap

B. Mengalami ionisasi membentuk ion positif dan ion negatif

C. Terbentuk gelembung-gelembung gas

D. Zat terlarut tetap sebagai molekul senyawa

E. Tidak ada ion yang terionisasi

 

  1. Data pengujian daya hantar listrik suatu zat adalah sebagai berikut.

Jenis Zat

Padat

Lelehan

Larutan

A

Nonkonduktor

Konduktor

Konduktor

B

Nonkonduktor

Nonkonduktor

Konduktor

C

Konduktor

Nonkonduktor

Tidak Larut

D

Nonkonduktor

Nonkonduktor

Semikonduktor

 

Jenis zat yang termasuk zat elektrolit adalah

A. A dan B

B.B dan C

C. B dan D

D. A dan C

E. C dan D

 

  1. Terdapat sejumlah zat sebagai berikut.

 

1. Larutan cuka

2. Larutan gula

3. Larutan amonia

4. Larutan garam kapur

5. Larutan asam klorida

 

Larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah larutan nomor

A. 1) dan 2)

B. 2) dan 4)

C. 2) dan 5)

D.1) dan 3)

E. 4) dan 5)

 

  1. Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah

A. HNO3(aq) H+(aq) + NO3(aq)

B. HPO4-(aq) H+(aq) + PO42- (aq)

C. H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42- (aq)

D. 3H+(aq) + PO43-(aq) H3PO4(aq)

E. H3PO4(aq) 3H+(aq)+PO43-(aq)

 

  1. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut.

1. Pengikatan oksigen

2. Pertambahan bilangan oksidasi

3. Pelepasan elektron

Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah

A. 1) 2) 3)

B. 1) 3) 2)

C. 2) 1) 3)

D. 2) 3) 1)

E. 3) 1) 2)

 

  1. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah

A. CuO(s) + 2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + H2O()

B. Cr2O72-(aq) + 2H+(aq) CrO42-(aq) + H2O()

C. NH4+(aq) + OH(aq) NH3(g) + H2O()

D. Ba2+(aq) + SO4(aq) BaSO4(s)

E. 2Na2S2O3(aq) + I2(aq) Na2S4O6(aq) + 2Nal(aq)

  1. Senyawa nitrogen berikut yang mempunyai bilangan oksidasi -2 adalah

A. N2H4

B. NH3

C. NH4OH

D. NH4+

E. NaNO3

 

  1. Bilangan oksidasi Mn yang tertinggi terdapat dalam senyawa

A. MnCl2

B. K2MnO4

C. KMnO4

D. Mn2(SO4)3

E. Mn(NO3)2

 

  1. Diketahui reaksi : 2Ag+(aq) + Zn(s) 2Ag(s) + Zn2+(aq)

Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah

A. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator

B. Zn sebagai reduktor dan Ag sebagai oksidator

C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor

D. Zn sebagai oksidator dan Ag+ sebagai oksidator

E. Ag+ dan Zn   keduanya adalah oksidator

 

  1. Hasil oksidasi pada reaksi : 3CuS + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 3S + 4H2O + 2NO adalah

A. Cu2+

B. S

C. H2O

D. NO

E. S dan NO

 

  1. Reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah

A. H2 + Cl2 2HCl

B. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

C. SnCl2 + l2 + 2HCl SnCl4 + 2Hl

D. 2Ag + Cl2 2AgCl

E. 2CuO + CO Cu2O + CO2

  1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi disproporsionasi adalah

A. KOH + HNO3 NaNO3 +H2O

B. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

C. 2KOH + Br2 KBr + KbrO + H2O

D. CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

E. Na + H+ Na+ + H2

 

  1. Nama senyawa dari SnO2..

A. Timah (I) oksida

B. Timah (II) oksida

C. Timah (III) oksida

D. Timah (IV) oksida

E. Timah (V) oksida

 

  1. Rumus molekul nitrogen (III) oksida yang benar adalah

A. N3O2

B. N3O4

C. N2O

D. NO3

E. N2O3

 

  1. Penamaan senyawa berikut yang tepat adalah

A. NO2 = Nitrogen (IV) oksida

B. PCl3 = Fosfor (VI) klorida

C. Cu(NO3)2 = Tembaga (I) nitrat

D. Mg(OH)2 = Magnesium (II) hidroksida

E. FeSO4 = Besi (I) sulfat

 

  1. Rumus senyawa dengan nama besi (III) sulfat adalah

A. Cu(SO4)2

B. K2SO4

C. Fe3(PO4)2

D. Cu3(PO4)2

E. Fe2(SO4)3

 

  1. AlCl3 memiliki nama senyawa

A. Kalium oksida

B. Kalsium oksida

C. Alumunium klordia

D. Alumunium sulfat

E. Alumunium oksida

 

  1. Ion K+ dan SO42- membentuk senyawa dengan nama

A. Natrium sulfat

B. Kalium sulfat

C. Kalium sulfit

D. Kalsium sulfat

E. Natrium (I) sulfit

 

  1. Rumus kimia magnesium hidroksida dan natrium hidroksida adalah

A. Mg(OH)2 dan NaOH

B. Mg(OH)3 dan NaOH

C. MgOH dan Na(OH)2

D. Mg2(OH)3 dan NaOH

E. Mg(OH)2 dan Na(OH)2

 

  1. Diketahui reaksi aMnO2(aq) + bHCl(g) cMnCl2(aq) + dH2O() + eCl2(g). Harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah

A. 1, 4, 1, 2, dan 1

B. 1, 2, 1, 1, dan 2

C. 1, 2, 1, 2, dan 2

D. 2, 4, 2, 4, dan 2

E. 2, 4, 2, 2, dan 4

 

  1. Persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah

A. 3HCl + 2Al(OH)3 2AlCl3 + H2O

B. P4O6 + 6H2O 4H3PO3

C. 2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

D. H3PO4 + 3Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + H2O

E. H2SO4 + 3NaOH 3Na2SO4 + H2O

 

  1. Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah

A. Cu2O(s) + 2HCl(aq) 2CuCl(aq) + H2O()

B. CuO(s) + 2HCl(aq) CuCl2(aq) + H2O()

C. Cu2O(s) + HCl(aq) Cu2Cl(aq) + H2O()

D. Cu2O(s) + 4HCl(aq) 2CuCl2(aq) + 4H2O()

E. CuO(s) + HCl(aq) Cucl(aq) + H2O()

 

  1. Jumlah atom yang terkandung dalam Al2(SO4)3.6H2O adalah

A. 17 atom

B. 20 atom

C. 30 atom

D. 35 atom

E. 40 atom

 

  1. Dua molekul cuka, CH3COOH terdiri dari

A. 4 atom C, 8 atom H, 2 atom O

B. 4 atom C, 8 atom H, 4 atom O

C. 2 atom C, 4 atom H, 2 atom O

D. 8 atom C, 4 atom H, 4 atom O

E. 8 atom C, 8 atom H, 2 atom O

 

  1. Pernyataan berikut yang tepat mengenai penemu dan nama hukum dasar kimia yang ditemukan adalah

A. Lavoiser (Kelipatan Perbandingan)

B. Avogrado (Kekekalan Massa)

C. Gay Lussac (Kekekalan Massa)

D. Proust (Perbandingan Tetap)

E. Dalton (Perbandingan Volume)

 

  1. Senyawa Fe2O3 yang terbentuk dari reaksi besi dengan gas oksigen di udara. Diketahui massa oksida besi 64 gram, maka perbandingan massa besi dengan oksigen yang bereaksi adalah

A. 4 : 2

B. 7 : 3

C. 3 : 7

D. 5 : 7

E. 6 : 5

 

  1. Jika 60 gram kalsium dibakar dengan 10 gram oksigen, maka kalsium oksida yang terbentuk adalah (Ar:Ca=40, O=16)

A. 35 gram

B. 50 gram

C. 70 gram

D. 85 gram

E. 90 gram

 

  1. Sebanyak 0,2 mol zat X mempunyai massa 12 gram, maka massa atom relatif zat X tersebut adalah

A. 25

B. 30

C. 45

D. 50

E. 60

 

  1. Sebanyak 61,25 gram KClO3 (Mr=122.5) dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g). Banyaknya gas O2 yang terbentuk pada pengukuran keadaan standar adalah

A. 16,8 liter

B. 11,2 liter

C. 33,6 liter

D. 7,4 liter

E. 44,8 liter

 

 

  1. 29 gram gas SO3 yang diukur pada suhu 63C dan tekanan 98 cmHg mempunyai volume

A. 9,57 liter

B. 8,75 liter

C. 7,57 liter

D. 6,75 liter

E. 5,77 liter

 

  1. Hidrokarbon yang berupa unsur C dan H dengan rumus CnH2n. Jika 21 gram gas tersebut mempunyai volume 11,2 liter pada keadaan STP, gas yang dimaksud adalah

A. C2H4

B. C3H6

C. C4H8

D. C5H10

E. C6H12

 

  1. Sebanyak 640 gram suatu cuplikan yang mengandung belerang dibakar sempurna sehingga diperoleh 480 gram SO3. Bila Ar S=32, O=16. Maka kadar S dalam cuplikan tersebut adalah

A. 15%

B. 30%

C. 35%

D. 40%

E. 192%

 

  1. Kadar besi yang terkandung dalam Fe2O3 dimana Ar Fe =56, O=16 adalah

A. 30%

B. 35%

C. 60%

D. 70%

E. 80%

 

  1. Pada reaksi KClO3 + 6HCl KCl + 3H2O + 3Cl2 untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3..

A. 122,5 gram

B. 81,7 gram

C. 61, 3 gram

D. 40,8 gram

E. 24,5 gram

 

  1. Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikan dengan 200 mL HCl 2 M menurut reaksi : Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Magnesium yang bereaksi adalah

A. 4,8 gram

B. 5,8 gram

C. 6,8 gram

D. 7,8 gram

E. 8,8 gram

 

  1. Pembakaran gas asetilena pada suhu 27C dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air.

A. 1,2 gram

B. 2,2 gram

C. 4,2 gram

D. 5,2 gram

E. 10,2 gram

 

  1. Logam X mempunyai massa 11,2 gram tepat habis bereaksi dengan larutan HCl encer menghasilkan 6,72 liter gas H2 (STP).

Reaksi : 2X + 6HCl 2XCl3 + 3H2

Massa atom relatif logam X adalah

A. 56

B. 60

C. 64

D. 80

E. 100

 

  1. Sebanyak 1,5 gram alumunium direaksikan dengan 5,3 gram larutan tembaga sulfat, menghasilkan tembaga dengan persamaan reaksi 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Jika berat atom tembaga = 63,5, berat atom alumunium = 27, maka berat pereaksi sisa adalah

A. 2,16 gram

B. 1,08 gram

C. 3,17 gram

D. 2,07 gram

E. 1,58 gram

41. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena ..

a. Larutan tetap sebagai bentuk molekul

b. Ion berperan memindahkan arus

c. Atom atom larutan berpindah

d. Ion ion bergerak bebas membawa muatan

e. Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat

42. Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan ..

a. Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit

b. Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit

c. Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B

d. Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B

e. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

43. Kelompok larutan elektrolit lemah adalah ..

A. NaCl, NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanol

B. CH3COOH, CaCO3, dan AgCl E. HNO3, AgCl, dan gula

C. Gula, urea, dan etanol

44. Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah ..

A. HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2

B. NH3 D. H2SO4

45. Diketahui larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah ..

A. Hl dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2H

B. CH3COOH dan AgCl E. Hl dan CH3COOH

C. CaCO3 dan AgCl

46. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung ..

A. CH3COOH dan C2H5OH D. AgCl dan CaCO3

B. NaOH dan Al(OH)3 E. C12H22O11 dan C6H12O6

C. NaCl dan HNO3

47. Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah ..

A. Katode D. Kation

B. Anode E. elektrode

C. Anion

48. Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah ..

A. Na2SO4 D. H2SO4

B. CH3COOH E. AlCl

C. NH4Cl

49. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah ..

A. CH3COOH D. HCl

B. HNO3 E. NH4OH

C. Kl

50. Berikut hasil percobaan.

 

No.

Larutan

Lampu

Perubahan

1

2

3

4

5

CaCl2 0, 10 M

CH3COOH 0, 10 M

C2H5OH ), 10 M

NaOH 0, 10 M

NH4OH 0, 10 M

Nyala redup

Redup

Padam

Nyala terang

Padam

Banyak gas

Sedikit gas

Tidak ada gas

Banyak gas

Sedikit gas

 

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah

A. CaCl2 dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OH

B. CH3COOH dan CaCl2 E. C2H5OH dan NH4OH

C. CH3COOH dan C2H5OH

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>