Soal Kimia X 9 1 . Pokok – Teori Atom Bohr Sebagai

1 . Pokok pokok teori atom Bohr sebagai berikut, kecuali….

  1. atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif

  2. elektron mengelilingi inti dalam keadaan stasioner pada lintasan tertentu

  3. elktron mempunyai orbit-orbit tertentu dengan jari-jari tertentu, energinya sesuai dengan tingkat-tingkat energi

  4. perubahan tingkat energi terjadi ,jika elektron berpindah dari satu orbit keorbit lainnya

  5. penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan stasioner yang energinya tinggi ke lintasan stasioner yang energinya rendah

2 . Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak benar?

  1. elektron ditemukan oleh J.J.Thomson melalui percobaan tabung sinar katoda

  2. neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932

  3. inti atom ditemukan oleh E.Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa

  4. proton ditemukan oleh henry Becquerel pada tahun 1896

  5. muatan elektron ditentukan oleh A.R. Milikan melalui percobaan tetes minyak

3 . Teori yang mendasari timbulnya teori atom modern adalah.

  1. spectrum hydrogen

  2. tabung sinar katode

  3. penghamburan sinar alfa

  4. adanya sinar saluran

  5. mekanika gelombang

4 . Pengelompokan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh.

  1. Dobereiner

  2. D.I. Mendeleyef

  3. Henry G.J. Moseley

  4. John Newlands

  5. Lother Meyer

5 . Jika kita melihat system periodic Mendeleyef terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas.

  1. sifat fisis unsure dalam satu golongan

  2. pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsure tersebut dalam satu golongan

  3. kereaktifan terhadap zat-zat tertentu

  4. massa jenis zat dalam satu golongan

  5. jumlah protonnya

6 . Perbedaan system periodic modern dengan pengelompokkan unsure sebelumnya adalah.

  1. perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode

  2. perbedaan menempatkan unsure dalam satu golongan

  3. SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

  4. SPU modern disusun menjadi 18 golongan

  5. SPU modern disebut SPU panjang

7 . Suatu atom mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 7. Pernyataan yang benar adalah.

  1. electron valensi atom tersebut 5

  2. electron valensi atom tersebut 7

  3. jumlah electron 70

  4. jumlah neutron 35

  5. nomor massa 70

8 . Unsur-unsur dan memiliki sifat yang relative sama, karena.

  1. memiliki jumlah neutron sama

  2. memiliki electron valensi sama

  3. memiliki jumlah electron sama

  4. memiliki jumlah electron pada kulit L sama

  5. memiliki jumlah electron pada kulit M sama

9 . Unsur A memiliki nomor atom 16 . Elektron yang dimiliki ion A2- adalah.

  1. 12

  2. 14

  3. 18

  4. 30

  5. 32

10. Suatu unsur konfigurasi elektronnya 2 8 8 2. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan cara….

  1. melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan + 2

  2. melepaskan 4 elektron sehingga bermuatan + 4

  3. menyerap 2 elektron sehingga bermuatan 2

  4. menyerap 4 elektron sehingga bermuatan 4

  5. memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain

11. Pasangan zat di bawah ini yang mempunyai struktur duplet adalah.

  1. Ne dan Ca

  2. Na dan Be

  3. Be dan Ca

  4. Be dan He

  5. He dan Li+

12. Diketahui beberapa konfigurasi electron sebagai berikut

P : 2 2

Q : 2 7

R : 2 8 1

S : 2 8 7

T : 2 8 8

Ikatan ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsure .

a. P dan R

b. R dan S

c. Q dan S

d. S dan T

e. P dan T

13. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya berikatan kovalen adalah.

  1. HCl dan NaCl

  2. NaCl dan K2O

  3. CaCl2 dan CaO

  4. PCl3 dan H2O

  5. MgCl2 dan N2O3

14.Perhatikan struktur Lewis di bawah ini :

Ikatan yang menunjukkan ikatan koordinasi adalah.

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

15.Berikut merupakan sifat logam , kecuali….

  1. mengkilap

  2. konduktor yang baik

  3. isolator yang baik

  4. dapat ditempa membentuk lempengan

  5. dapat dijadikan kawat

16.Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali….

  1. memiliki titik leleh yang tinggi

  2. memiliki bentuk kristal tertentu

  3. larut dalam air

  4. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya

  5. Larut dalam CCl4

17. Diketahui lima senyawa:

    1. PCl5 fosforus pentaklorida

    2. N2O3 dinitrogen trioksida

    3. Al2O3 dialuminium trioksida

    4. BaCl2 barium klorida

    5. Fe2O3 besi (III) oksida

Lima senyawa tersebut namanya sesuai dengan kaidah tata nama IUPAC, kecuali….

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

18. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa biner adalah: S2- , Cl- , F- , Br- ,Na+ dan Ca2+

maka kelompok rumus kimia senyawa yang benar adalah.

  1. NaS , NaCl.CaCl

  2. NaF , CaCl , CaS

  3. NaBr , CaCl , CaF2

  4. CaS, NaCl , CaF2

  5. CaS , Na2S , CaCl

19. Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah.

  1. PCl3 = Phospor triklorida

  2. CaO = Kalsium monoksida

  3. CO = karbon monoksida

  4. K2O = kalium oksida

  5. CuO = tembaga (II) Oksida

20. Rumus molekul dari asam sulfida,asam sulfat,asam pospat adalah.

  1. H2SO4,H2S,H2PO3

  2. H2S,H2SO4,H2PO4

  3. H2S,H2SO4,H2PO3

  4. H2SO3, H2SO4,H2PO4

  5. H2SO3, H2SO4,H2PO3

21.Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas (III) Oksida. Kelima senyawa tersebut jika ditulis dalam rumus kimia adalah….

  1. CaCO3,FeOH, H2S, P2O3, AuO

  2. Ca(CO3)2,Fe(OH)2, H2S, P2O3, AuO

  3. CaCO3, Fe(OH)2, HS2, PO3, Au2O3

  4. CaCO3, Fe(OH)2, H2S, PO3, AuO3

  5. CaCO3, Fe(OH)3, H2S, P2O3, Au2O3

22.Senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa poliatomik , kecuali adalah…

  1. Kalsium karbonat

  2. Asam oksalat

  3. Asam klorida

  4. Aluminium sulfat

  5. Kalsium phospat

23. Senyawa dengan rumus molekul C6H12O6 memiliki nama.

a. Gula pasir

  1. Garam dapur

  2. Alcohol

  3. Asam cuka

  4. Glukosa

24. Penamaan zat organik berikut yang tidak benar adalah.

  1. CH4 = metana

  2. CO(NH2)2 = urea

  3. CH3COOH = aseton

  4. C2H5OH = alkohol

  5. CH3COCH3 = aseton

25.Senyawa di bawah ini yang tidak mengandung unsur Karbon adalah.

  1. Kalsium karbonat

  2. Asam oksalat

  3. Kalsium karbida

  4. Kalsium sulfat

  5. Karbon monoksida

26. Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah….

  1. Gas amonia disebut zat pereaksi

  2. Angka 3 dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi

  3. Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi

  4. 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi

  5. Ketiga fase dalam hasil raksi di atas sama , yaitu fase cair

27. Penulisan persamaan reaksi yang paling tepat bila padatan kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida adalah….

  1. 4K (s) + O2 (g) 2K2O (s)

  2. 2K (s) + O2 (g) 2K2O (s)

  3. 2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s)

  4. Ca (s) + O2 (g) CaO (s)

  5. Ca (s) + O2 (g) CaO2 (s)

28. Pada reaksi pembakaran :

a C3H8 + bO2 cCO2 + H2O

Nilai a,b,c, dan d berturut-turut adalah….

  1. 1,5,3,4

  2. 1,3,4,5

  3. 1,4,3,5

  4. 5,4,3,1

  5. 4,3,5,1

29. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….

  1. Cr2O3 + 2Al Al2O3 + Cr

  2. Al + H2SO4 Al2SO4 + 3H2

  3. C2H5OH + O2 2CO2 + 3H2O

  4. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

  5. Cu + H2SO4 CuSO4 + 3H2O + SO2

30. Jika sepotong besi dibiarkan di udara terbuka akan terjadi karat besi,

massa karat besi adalah….

  1. sama dengan massa besi mula-mula

  2. lebih kecil dari massa besi mula-mula

  3. lebih besar dari massa besi mula-mula

  4. setengah dari massa besi mula-mula

  5. dua kali massa besi mula-mula

31. Jika 64 g gas SO2 direaksikan dengan gas O2 menghasilkan 160 g gas

SO3 , massa O2 yang direaksikan adalah….

  1. 48 g

  2. 84 g

  3. 90 g

  4. 96 g

  5. 144 g

32. Pada percobaan reaksi antara tembaga dan belerang sehingga membentuk.Tembaga (II) sulfida dan data yang diperoleh sebagai berikut.

percobaan

Massa

tembaga (g)

Massa

belerang (g)

Massa tembaga sulfida (g)

1

2

3

4

18

28

8

8

2

3

4

5

6

9

12

12

Berdasarkan data tersebut , perbandingan massa tembaga dan belerang sehingga membentuk senyawa tembaga (II) sulfida adalah….

  1. 1 : 1

  2. 1 : 2

  3. 2 : 1

  4. 3 : 1

  5. 2 : 3

33. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4 .Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi….

  1. tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monksida 18 gram

  2. tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram

  3. tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram

  4. hanya terdapat 21 gram karbon monksida

  5. hanya terdapat 25 gram karbon monksida

34. Dalam senyawa propana (C3H8) ( ArC= 12 dan H = 1) ,perbandingan massa atom C dan H adalah….

  1. 1 : 1

  2. 3 : 8

  3. 2 : 9

  4. 8 : 3

  5. 9 : 2

35. Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa, berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur unsur Y dalam senyawa I ; senyawa II adalah….

  1. 1 : 2

  2. 1 : 3

  3. 2 : 1

  4. 2 : 3

  5. 3 : 2

36. Gas propana (C3H8) terbakar menurut persamaan reaksi ;

C3H8 (g) + O2 (g) CO2(g) + H2O(l) (belum setara)

Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter propana ( T,P) adalah….

  1. 15 liter

  2. 20liter

  3. 25 liter

  4. 30 liter

  5. 35 liter

37. Pada (T,P ) yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C2H2) direaksikan dengan 20 liter gas oksigen menurut persamaan:

2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l)

Volume oksigen yang tersisa (T,P) adalah….

  1. 5 liter

  2. 10 liter

  3. 12 liter

  4. 15 liter

  5. 18 liter

38. Untuk menghasilkan 16 molekul NH3 banyaknya molekul N2 dan H2 yang diperlukan adalah….

  1. 1 dan 3 molekul

  2. 4 dan 12 molekul

  3. 12 dan 4 molekul

  4. 8 dan 24 molekul

  5. 24 dan 8 molekul

39. Jika diketahui Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16 , massa molekul relatif senyawa Fe2(SO4)3 adalah….

  1. 156

  2. 208

  3. 304

  4. 334

  5. 400

  6. 40. Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; Ca = 40 , maka massa 2 mol CaCO3 adalah….

  1. 100 gram

  2. 200 gram

  3. 250 gram

  4. 275 gram

  5. 300 gram

  1. 41. Massa atom relatif (Ar) H = 1 dan O = 16 , tetapan Avogadro = 6,02 x 1023 , jumlah molekul air yang terdapat dalam 180 gram H2O adalah….

  1. 6,02 x 1022 molekul

  2. 6,02 x 1023 molekul

  3. 6,02 x 1024 molekul

  4. 12,04 x 1023 molekul

  5. 12,04 x 1024 molekul

  1. 42. Senyawa yang mengandung jumlah partikel terkecil dalam 1 gram adalah….

  1. C6H12O6 ( Mr = 180 )

  2. CO(NH2)2 ( Mr = 60 )

  3. H2SO4 ( Mr = 98 )

  4. NH3 ( Mr = 17 )

  5. H2O ( Mr = 18 )

  1. 43. Pada suhu dan tekanan tertentu , volume dari 14 gram gas nitrogen (N2) adalah 14 liter . Pada suhu dan tekanan yang sama ,volume dari 16 gram oksigen (O2)adalah…. (Ar N = 14 ; O = 16 )

  1. 7 liter

  2. 14 liter

  3. 16 liter

  4. 20 liter

  5. 32 liter

  1. 44. Jika 3 gram x terdapat partikel sebanyak 3,01 x 1022 atom , massa atom relatif unsur X adalah….

  1. 9,03

  2. 15

  3. 30

  4. 60

  5. 120

  1. 45. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12 dan O = 16 , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah….

  1. HCHO

  2. CH3COOH

  3. CH3CH2O

  4. C2H6O2

  5. CH3CH2OH

15

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>