Soal Kimia Tengah Semester Pemerintah Kota Surakarta

PEMERINTAH KOTA SURAKARTA

DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAHRAGA

SMA NEGERI 7

Jl.Moh.Yamin 79 Surakarta Telp.(0271)718679

Ulangan Tengah Semester I

TAHUN AJARAN 2009 /2010

LEMBAR SOAL

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS: XI (SEBELAS) IPA

HARI / TANGGAL : KAMIS, 1 OKTOBER 2009

WAKTU: 07.00 09.00 (120 MENIT)

PETUNJUK KHUSUS

I.Soal no. 1 s/d 40 pilihlah jawaban yang paling tepat dengan menghitamkan bulatan pada huruf A,B,C, D dan E pada lembar jawab yang sudah disediakan

.

  1. Urutan pengisian electron pada sub kulit sesuai dengan tingkat energi yang benar adalah.

a. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d

b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d

c. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

d. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s

e 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d 4p 5s

  1. Konfigurasi electron atom 19K adalah

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4

  1. Diketahui atom Fe (nomor atom 26 ) maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah

a. ( Ar ) 3d5

b. ( Ar ) 4s2 3d3

c . ( Ne ) 4s2 3d5

d. ( Ar ) 4s2 3d7

e. ( Ar ) 3d3

  1. Banyaknya elektron tunggal atom Cr, dengan nomor atom : 24 adalah.

    1. 2

    2. 3

    3. 4

    4. 5

    5. 6

  1. Jika konfigurasi elektron ion X2+ adalah1s2 2s2 2p8 3s2 3p6 maka nomor atom X adalah.

    1. 40

    2. 22

    3. 20

    4. 18

    5. 16

  1. Dua elektron yang mempunyai satu orbital, harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan..

    1. Azas de broglie

    2. Azas larangan pauli

    3. Kaidah hund

    4. Prinsip aufbau

    5. Azas heisenberg

  1. atom 16S bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah .

    1. n = 3 l = 1 m = +1 s = +1/2

    2. n = 3 l = 1 m = +1 s = -1/2

    3. n = 3 l = 1 m = -1 s = +1/2

    4. n = 3 l = 1 m = -1 s = -1/2

    5. n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2

  1. Unsur 23X dalam system periodic terletak pada ..

    1. Golongan IA periode 4

    2. Golongan IB periode 4

    3. Golongan VB periode 4

    4. Golongan VA periode 4

    5. Golongan IIIB periode 4

  1. Bilangan yang menyatakan bentuk orbital adalah..

    1. Kuantum utama

    2. Kuantum azimut

    3. Kuantum magnetik

    4. Kuantum spin

    5. Kuantum magnetk dan spin

  1. Diketahui unsur 3A 9B 11C 12D 19E unsur yang terletak pada satu golongan adalah.

    1. A dan B

    2. A dan D

    3. B dan D

    4. A, B dan C

    5. A, C dan E

  1. Molekul senyawa berikut yang paling polar adalah.

    1. C2H6

    2. HF

    3. HCl

    4. HBr

    5. HI

  1. Pasangan senyawa berikut ini yang keduanya memiliki ikatan hidrogen adalah.

    1. NH3 dan H2S

    2. HF dan HCl

    3. H2O dan HCl

    4. HCl dan HBr

    5. HF dan C2H5OH

  1. Banyaknya pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas yang dimiliki oleh molekul H2O adalah .. (H dan 8O)

    1. 2 dan 0

    2. 2 dan 1

    3. 2 dan 2

    4. 2 dan 3

    5. 3 dan 2

  1. Bentuk molekul SF6 adalah.( 16S, 9F )

    1. Linier

    2. Trigonal

    3. Tetrahidral

    4. Trigonal bipiramida

    5. Oktahedral

  1. Fenomena yang mendukung bahwa antar molekul NH3 mempunyai ikatan hidrogen adalah.

    1. Bau NH3 sangat tajam

    2. NH3 bersifat basa

    3. Molekul NH3 bersifat polar

    4. Titik didih NH3 cukup tinggi dibanding titik didih golongan hidrida

    5. Pada waktu menguap cairan NH3 melepas kalor cukup tinggi

  1. Ikatan kimia yang terjadi akibat munculnya dipol sesaat dikenal dengan sebutan .

    1. Gaya loudon

    2. Gaya van derwaals

    3. Ikatan hidrogen

    4. Ikatan non polar

    5. Gaya Laurent

  1. Lambang unsur dengan nomor atom berikut

Unsur

Nomer atom

I

II

III

IV

V

17

18

24

40

56

Pasangan unsur yang terdapat pada blok d system periodik unsur adalah..

    1. I dan II

    2. II dan III

    3. III dan IV

    4. IV dan V

    5. I dan V

  1. Konfigurasi elektron ion X2- adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah

    1. n = 3 l = 1 m = +1 s = +1/2

    2. n = 3 l = 1 m = +1 s = -1/2

    3. n = 3 l = 1 m = -1 s = +1/2

    4. n = 3 l = 1 m = -1 s = -1/2

    5. n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2

  1. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron ( Ar ) 4s2 3d3

  1. Terletak pada periode 4

  2. Golongan IIA

  3. Termasuk unsur transisi

  4. Bilangan oksidan tertinggi +5

  5. Nomor atomnya 23

Pernyataan yang benar untuk unsur tersebut adalah..

    1. 1, 2, 3, 4 dan 5

    2. 1, 2, 3 dan 4

    3. 1, 3, 4 dan 5

    4. 2, 4 dan 5

    5. 2, 3, 4 dan 5

  1. Orbital adalah.

    1. Kemampuan elektron bergerak mengelilingi inti

    2. Daerah dalam ruang tempat

elektron ditemukan (peluang kecil)

    1. Daerah dalam ruang tempat elektron ditemukan (peluang besar)

    2. Lintasan elektron dalam mengelilingi inti

    3. Orbit elektron tiap kulit

  1. Rumus domain elektron molekul PCl3 adalah.. ( 15P ; 17Cl )

    1. AX3

    2. AX4

    3. AX2E

    4. AX3E

    5. AX4E

  1. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah.

    1. Entalpi awal > entalpi akhir dan

H > 0

    1. Entalpi awal < entalpi akhir dan

H > 0

    1. Entalpi awal > entalpi akhir dan

H < 0

    1. Entalpi awal < entalpi akhir dan

H < 0

    1. Entalpi awal = entalpi akhir dan

H = 0

  1. Pernyataan berikut ini

  1. Alkohol 95% jika dioleskan pada kulit akan terasa dingin

  2. Batu kapur (CaO) jika ditambah air akan menjadi panas

  3. Pupuk urea dilarutkan dalam air, larutannya terasa dingin

  4. Menghidupkan mesin beberapa saat mesinnya akan terasa panas

Yang tergolong reaksi endoterm adalah

    1. 1, 2

    2. 1, 3

    3. 2, 3

    4. 2, 4

    5. 1, 2, 3

  1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi pembentukan standard adalah.

    1. H2 (g) + O (g) H2O (l )

H = -242 kj

    1. H2O (l ) H2 (g) + O (g)

H = 242 kj

    1. 2K (s) + Cl2 (g) +3O2(g) 2KclO3(s) H = -391,2 kj

    2. H2 (g) +S(5) +2O2 (g) H2SO4 (l ) H = -814 kj

    3. AgO (s) + NO2 (g) AgNO3 (ag) H = 45 kj

  1. Perubahan berikut ini bersifat eksoterm, kecuali..

    1. C(5) + O2 CO2 (g)

    2. H2SO4(l) + H2O(l) H2SO4(ag)

    3. CaO( c) + H2O(l) Ca(OH)2(ag)

    4. Na(g)Na+(g) + e-

    5. I2(g) + 2e-2I-(g)

  1. Kalor pembentukan kristal AgNO3 dibebaskan energi 96Kj/mol. Jika ditulis dengan persamaan termokimia adalah.

    1. Ag++No3- AgNO3 H =-96kkal

    2. 2Ag(s)+N2(g)+3O2 AgNO3(s) H =-192 kkal

    3. 2Ag(s)+2HNO3(ag) 2AgNO3(s)

    4. H = -192kkal

    5. Ag2O+N2O5(g) 2AgNO3(s) H = -192kkal

    6. 2Ag(s)+2NO3(g) 2AgNO3(s) H = -192kkal

  1. Diketahui reaksi H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H = -72kj. Untuk dapat menguraikan 11,2 liter HBr(STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak

    1. 9kj

    2. 18kj

    3. 36kj

    4. 72kj

    5. 144kj

  1. Diket : Hof H2O(l) = -285kj/mol

Hof CO2(g) = -393kj/mol

Hof CH4(g) =-74kj/mol

Besarnya perubahan entalpi pada perubahan sempurna 1 mol gas metana

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H= ?

    1. +890kj

    2. +754kj

    3. +604kj

    4. -754kj

    5. -889kj

  1. Diket : C6H12O6+O2 6CO2+6H2O H = -280kj

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

H =-1380kj

Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa

C6H12O62C2H5OH+2CO2 adalah

    1. +160kj

    2. -60kj

    3. +1440kj

    4. -1440kj

    5. +2880kj

  1. Perhatikan diagram dibawah ini

C(s) +O2

H=-394kj/mol

CO2

Pernyataan yang tidak benar berdasarkan diagram diatas adalah.

    1. Besarnya entalpi pembakaran karbon HcC(s) = -394kj/mol

    2. Besarnya entalpi pembentukan CO2 HfCO2(g) =-394kj/mol

    3. Besarnya entalpi penguraian CO2 HdCO2(g) = +394kj/mol

    4. Perubahan 12 gram C diperlukan kalor sebesar 394kj

    5. Pembentukan 22,4 L (STP) gas CO2 dihasilkan kalor sebesar -394 kj

  1. Jika diketahui energi ikatan

C = C = 607kj

H – H = 436kj

C H = 415kj

C C = 348kj

maka besarnya perubahan entalpi reaksi C2H4+H2 C2H6 adalah..

    1. -187kj

    2. -171kj

    3. -135kj

    4. 135kj

    5. 171kj

  1. Diketahui reaksi

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)

H=-482kj/mol

H2O(s) H2O(l) H=6kj/mol

H2(g)+1/2O2(g) H2O(s)

H= -291kj/mol

Maka perubahan entalpi molar untuk pengembunan uap air adalah

    1. -94kj/mol

    2. +44kj/mol

    3. +88kj/mol

    4. 179kj/mol

    5. 773kj/mol

  1. Jika pada reaksi:

CH4+2O2 CO2+2H2O

Hc = -100kj/mol

Jika, C=O=242kj/mol

H-O = 432kj/mol

O=O =335kj/mol

Maka energi ikatan rata-rata C-H adalah..

    1. 599,50kj/mol

    2. 595,00kj/mol

    3. 481,50kj/mol

    4. 258,75kj/mol

    5. 194,75kj/mol

  1. Perhatikan diagram berikut :

A

C

H

H1 H2

C

Berdasarkan hukum Hess, pernyataan

yang benar adalah

    1. H = H1= H2

    2. H + H1= H2

    3. H + H2= H1

    4. H = H1+ H2

    5. H + H1+ H2 = 0

  1. Diketahui reaksi :

S(s)+O2(g) SO2(g) H= -296,8kj

Perubahan entalpi untuk menghasilkan 16 gram SO2 adalah

    1. -296,8kj

    2. -74,2kj

    3. 74,2kj

    4. 148,4kj

    5. 296,8kj

  1. Reaksi :

2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g)

H = -2372.4kj

Pada pembakaran sempurna 5.6liter C2H2 (STP) pernyataan yang benar adalah

    1. Dibebaskan kalor 593.1kj

    2. Diperlukan kalor 593.1kj

    3. Entalpi sistem bertambah 296.55kj

    4. Diserap kalor 296.55kj

    5. Dibebaskan kalor 296.55kj

  1. Pada pembakaran sempurna 1 mol bahan bakar berikut ini yang mempunyai nilai kalor paling tinggi adalah

    1. CH4

    2. C2H6

    3. C3H8

    4. C4H10

    5. C8H8

  1. Reaksi :

C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)

H = a kj/mol

Harga a adalah entalpi

    1. Pembentukan CO2

    2. Penguraian C3H8

    3. Pembentukan H2O

    4. Pembentukan CO2 dan H2O

    5. Pembakaran sempurna C3H8

  1. Diketahui reaksi :

S+O2 SO2 H = – a kj

SO2+1/2O2 SO3 H = -b kj

2S+3O2 2SO3 H = -c kj

Sesuai dengan hukum hess berlaku hubungan

    1. c = a+b

    2. c = a-b

    3. c = 2a-b

    4. c = a+2b

    5. c = 2a+2b

  1. Pernyataan yang paling tepat tentang reaksi eksoterm adalah

    1. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

    2. Terjadi perpindahan kalor dari system ke lingkungan

    3. Energi sitem sebelum reaksi lebih kecil dari sesudah reaksi

    4. Perubahan entalpinya positif

    5. Reaksi yang membutuhkan panas

II. Soal 41 s/d 45 adalah soal uraian. Kerjakan dengan benar pada lembar jawab yang tersedia.

  1. Unsur 22R dalam sistem periodik terletak pada :

    1. Golongan .

    2. Periode

  1. Unsur 17Q . tentukan bilangan kuantum n, l, m dan s elektron terakhirnya

  1. Tuliskan persamaan termokimia

    1. Hoc CH4(g) = – 802kj

    2. Hof CaCl2(s) = -795,8kj

  1. Sebanyak 100ml NaOH 0.1M dan 100ml HCl 0.1M diukur suhu awalnya sama 27oC lalu direaksikan dalam kalorimeter sehingga suhu naik menjadi 32oC. jika kalor jenis air 4.2j/grK. Tentukan perubahan entalpi reaksinya!

  1. data energi ikatan

C-H = 413kj

C = C = 839kj

C = O = 799kj

O H = 463kj

O = O = 495kj

Hitung H reaksi

H H O

C = C+ 5/2O = O 2c +H – O

H H O H

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>