Soal Kimia Sma Kumpulan Yaitu Tentang Ph Ebtanas-96-21

  1. EBTANAS-96-21

Larutan 100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga volum larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. EBTANAS-96-22

Campuran larutan NH4Cl 0,01 M dan NH4OH 0,01 M (Kb = 1 105) mempunyai pH = 9. Volume NH4OH dan NH4Cl yang dicampur masing-masing adalah

    1. 1 ml dan 10 ml

    2. 100 ml dan 200 ml

    3. 100 ml dan 50 ml

    4. 50 ml dan 100 ml

    5. 100 ml dan 100 ml

  1. EBTANAS-96-23

Trayek perubahan warna beberapa indikator :

INDIKATOR

WARNA TRAYEK

pH

Phenolptalein )PP)

Bromtimol biru (BTB)

Lakmus

Metil merah (MM)

Metil jingga (MO)

tidak berwarna merah

kuning biru

merah biru

merah kuning

merah kuning

8,3 10

6,0 7,6

5,5 8,0

4,4 6,2

3,1 4,4

Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah

  1. biru, kuning

  2. kuning, merah

  3. tidak berwarna, kuning

  4. merah, kuning

  5. kuning, tidak berwarna

  1. EBTANAS-98-27

Sebanyak 20 ml larutan NH3 0,30 M (Kb = 105) dicampur dengan 40 ml larutan HCl 0,10 M. pH campuran adalah (log 5 = 0,699 , log 2 = 0.301)

    1. 1

    2. 3

    3. 4,301

    4. 7

    5. 8,699

  1. EBTANAS-99-20

Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 105) adalah

    1. 2 log 3

    2. 3 log 2

    3. 4 log 4

    4. 5 log 2

    5. 6 log 4

  1. EBTANAS-00-19

Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 105) adalah

    1. 3

    2. 5

    3. 8

    4. 11

    5. 12

  1. EBTANAS-00-34

Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 105 harga pH campuran antara 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M adalah

    1. 1 + log 2

    2. 5

    3. 5 + log 2

    4. 6

    5. 13 log 2

  1. EBTANAS-00-35

Perbandingan volum dari campuran larutan NH3 0,1 M dan larutan HCL 0,1 M agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9 adalah (Kb NH3 = 1 10-5)

    1. 5 log 2

    2. 5

    3. 5 + log 2

    4. 9 log 2

    5. 9

  1. EBTANAS-00-36

Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah

    1. KI

    2. NaCl

    3. NH4Cl

    4. BaSO4

    5. K2CO3

  1. EBTANAS-00-37

Jika 10,7 gram NH4CL (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi 500 ml larutan, akan diperoleh larutan dengan pH (Kb NH3 = 1 105)

    1. 5 log 2

    2. 5

    3. 5 + log 2

    4. 9 log 2

    5. 9

  1. EBTANAS-01-34

Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 10-5) dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah

    1. 1

    2. 3

    3. 5

    4. 8

    5. 10

  1. EBTANAS-02-41

Larutan 25 mL NH4OH 0,2 M (Kb = 10-5). Dicampurkan dengan 25 mL larutan 0,1 M, pH larutan yang terjadi adalah

    1. 5,0

    2. 5,5

    3. 8,5

    4. 9,0

    5. 43,0

  1. EBTANAS-03-29

Sebanyak 0,1 mol NH4OH dicampurkan dengan 0,05 mol NH4Cl akan menghasilkan pH campuran (Kb = 105)

    1. 5

    2. 9

    3. 6 log 2

    4. 9 + log 3

    5. 12 + log 6

  1. EBTANAS-03-30

Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,9 M adalah

    1. 5

    2. 9

    3. 5 log 2

    4. 9 + log 2

    5. 8 + log 2

  1. UNAS-04-23

pH larutan dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) adalah

    1. 5

    2. 6

    3. 7

    4. 8

    5. 9

  1. UNAS-04-24

Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan

    1. tidak akan berubah

    2. akan menjadi lebih rendah dari 1

    3. akan menjadi lebih besar dari 2

    4. akan berubah dari 1 menjadi 0

    5. akan berubah dari 1 menjadi 2

  1. UN-05-13

Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :

1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M

4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M

5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M

Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ….

  1. A . 1 dan 2

  2. B . 1 dan 3

  3. C . 1 dan 4

  4. D . 2 dan 3

  5. E . 1 dan 5

  1. UN-05-14

Berdasarkan gambar berikut :

Jika garam-X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, maka Mr garam-X adalah … (Ka = 2 .10-4; Kw =10-14)

  1. A . 13,6

  2. B . 10,2

  3. C . 6,8

  4. D . 3,4

  5. E . 1,7

  1. UN-07-07

Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka =10-5) mempunyai pH ……..

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. 5

  1. UN-07-08

pH campuran dari 200 ml NH4OH 0,1 M dengan 200 ml NH4Cl 0,1 M adalah …. (Kb =10-5)

    1. 5

    2. 7

    3. 9

    4. 11

    5. 13

  1. UN-09-10

Hasil pengujian pH beberapa air limbah dengan menggunakan beberapa larutan indikator:

Limbah K dan L mempunyai nilai pH berturut-turut …

  1. 6,3 – 7,6 dan 2,8 – 6,0

  2. 2,8 – 6,0 dan 6,3 -7,6

  3. 2,8 – 7,6 dan 4,2 – 8,0

  4. 2,8 – 4,0 dan 7,6 – 8,0

  5. 7,6 – 8,0 dan 2,8 – 4,2

  1. UN-09-13

Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 10-5, pH campuran setelah bereaksi adalah ……..

    1. 5 – log 2

    2. 5 – log 3

    3. 5 – log 4

    4. 5 – log 5

    5. 5 – log 6

  1. UAS-06-17

Trayek perubahan warna beberapa indikator:

Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah ….

  1. biru, kuning

  2. kuning, merah

  3. tak berwarna, kuning

  4. merah, kuning

  5. kuning, tak berwarna

Nama : Agusti Wulandari

Nurul Hiftatul J.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>