# Soal Kimia Ph Larutan B

SOAL KIMIA

1.       Berapakah konsentrasi ion H+ dari H2SO0,02M.

.      A. 0,2M                      B. 0,04M                               C. 0,0005M                          D. 10-4

Penjelasan: [H+] = A . M

= 2 . 0,02

= 0,04M

2.       Berapa konsentrasi ion H+ dari CH3COOH  0,004M (Kb = 10-7).

A. 5×10-9                    B. 5×10-10                             C. 0,5×10-10                          D. 6×10-8

Penjelasan: [OH-] =                                                            [H+][OH-] = 10-14

=                                        [H+] =

=                                            = 0,5×10-9

=                                                       = 5×10-10

= 2×10-5

3.       Tentukan pH larutan dari KF 10-2M (Ka = 4×10-4)

A.     3                              B. 2                                         C. 7                                         D. 5

Penjelasan: [H+] =                                               pH = 3-log(2)

=                                            = 3

=

= 2×10-3

4.       Berapakah pH dari 3 gram HCl (Mr=1,5) dalam air hingga 5 liter.

A.      A. 0,3                          B. 0,004                                      C. 1                                             D. 4

Penjelasan: mol =                    M =

=                                      =

= 2                                       = 0,4 4×10-

[H+] = A.M                      pH = 1-log(4)

= 1.4×10-                                            = 1

= 4×10-

5.       Tentukan berapakah pH dari larutan NaOH 0,3M, Kb 1,5×10-7….

.      A. 11-log (                       B. 11+log                                  C. 3-log(                     D. 3+(

Penjelasan:

[OH] =

=

=

=

pOH = 3 log( )

pH    = 11+log(

6.       Berapakah pH dari larutan basa dengan konsentrasi 19×10-3….

A.   11+log 19                             B. 11-log  19                                        C. 13                                      D. 12

Penjelasan:

[OH] = 19×10-3

­­pOH = 3-log(19)

pH    = 14- log (3 log(19))

= 11+log 19

7.       Manakah yang termasuk asam lemah..

A.     A. HCl                                         B. HNO3                                C. CH3COOH                       D. HBr

8.       Manakah reaksi ionisasi yang tidak benar.

A.      A. Ba(OH)2      Ba2+ + 2OH-

B.      B. H3PO4         H4- + PO3-

C.      C. CH3COOH  CH3COO- + H+

D.      D. Al(OH)3          Al3+ + 3OH-

Penjelasan:  H3PO4    3H+ + PO43-

A.      A. Sorensen                             B. Arrhenius                       C. Soren Llautiz                 D. Browned-Lowry

10.   Berapakah pH dari 100ml HCl 0,1m + 100ml NaOH 0,1m.

A.      5×10-2                                    B. 2,5×10-2                                 C. 7                                             D. 14

Penjelasan: 100ml = 0,01L

mol :              m = 0,01 +0,01

R = 0,01 + 0,01

S =   –              -

pH = 7 karena tidak ada sisa dari reaksi tsb.

11.   Ion NH4OH 0,1M dengan jumlah pH 10 dan volume 500ml, berapakah persentase derajat ionisasi basa tsb

A.      A. 4%                                          B. 0,5%                                 C. 0,1%                                         D. TIDAK ADA BENAR

Penjelasan: dik:       v=500ml

pH=10

=..?

[OH]= M .

=                                            pH  =10

pOH=14-10 = 4

[OH-]=10-4

=  = 10-3x100%=0,1%

12.   Sebanyak 100 ml larutan asam format mempunyai pH=5 dengan derajat ionisasi 0,05. Berapakah harga Ka-nya

A.      A. 5×10-7                                    B. 3×10-                                 C. 10-11                                  D. 5×10-6

Penjelasan: dik:       pH=5 [H+]= 10-5

=0,05 5×10-2

[H+]= M .

10-5= M . 5×10-2

M=  = 0,2×10-3 = 2×10-4

Ka=  =  =  = 0,5×10-6 = 5×10-7

13.   Sebanyak 100 ml larutan asam format mempunyai pH=2 dengan derajat ionisasi 0,01. Berapakah harga Ka-nya

B.     A.  5×10-7                                    B. 3×10-                                 C. 1x10-1                                               D. 5×10-6

Penjelasan: dik:       pH=2 [H+]= 10-2

=0,09 1x10-2

[H+]= M .

10-5= M . 9x10-2

M=  = 1x10-3

Ka=  =  =  = 1x10-1

14.   Suatu asam lemah dengan harga = 0,02 dan konsentrasi asam = 0,3M. maka pH larutan asam tersebut adalah.

.           A. 3                                              B. 5                                         C. 6                                         D. 10

Penyelesaian:

Konsentrasi asam lemah = 0,3M

[H+] = 0,3 x 0,02

= 0,006 = 6 x 10-3M

pH  = – log [H+]

= – log 6 x 10-3

= 3

Jadi pH asam tsb = 3

15.   Suatu asam lemah dengan harga = 0,06 dan konsentrasi asam = 0,7M. maka pH larutan asam tersebut adalah.

A.3                                                 B. 5                                         C. 6                                         D. 10

Penyelesaian:

Konsentrasi asam lemah = 0,3M

[H+] = 0,7 x 0,06

= 0,042 = 42 x 10-M

pH  = – log [H+]

= – log 42 x 10-3

= 3

Jadi pH asam tsb = 3

16.   Yang bukan termasuk asam kuat adalah

A.      Asam klorida(HCl)

B.      Asam sulfat(H2SO4)

C.      Asam nitrat(HNO3)

D.      Asam sianida(HCN)

17.   Yang termasuk basa lemah adalah.

A.      NaOH                                    B. Mg(OH)2                         C. Ca(OH)2                           D. Al(OH)3

18.   Manakah ionisasi yang tidak benar.

A.      Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-

B.      H2CO3 2H+ + 3CO2-

C.      CH3COOH H+ + CH3COO-

D.      Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Penjelasan:

H2CO3 2H+ + CO32-

19.   200ml NH3 0,3M dicampurkan dengan 200ml HCl 0,1M, Kb NH3 = 1,8×10-6. Berapakah jumlah pH larutan-nya

A.      8+LOG 1,8                            B. 12 log 7                        C. 5-log 10                           D. 6-log 1,8

Penyelesaian:

mol NH3 = 0,2L x 0,3M

= 0,06mol

Mol HCl = 0,2L x 0,1M

= 0,02mol

NH3        +             HCl                                   NH4Cl

Mula-mula                  0,06mol                0,02mol

Bereaksi                                      0,02mol                0,02mol

Sisa                                0,04mol                –                                              0,04mol

Volume campuran = 400ml = 0,4L

[NH3] =   M = 0,1M

[NH4] =  M = 0,1M

[OH-] = Kb

= 1,8×10-6

= 1,8×10-6

pOH = – log 1,8×10-6

= 6 log 1,8

pH     = 14 (6 log 1,8)

= 8+log 1,8

20.   100ml NH3 0,2M dicampurkan dengan 100ml HCl 0,2M, Kb NH3 = 1,8×10-6. Berapakah jumlah pH larutan-nya

B.      7+log 13,5                            B. 12 log 7                        C. 5-log 10                           D. 6-log 1,8

Penjelasan:

mol NH3 = 0,1L x 0,7M

= 0,07mol

Mol HCl = 0,1L x 0,3M

= 0,01mol

NH3        +             HCl                                   NH4Cl

Mula-mula                  0,07mol                0,03mol

Bereaksi                                      0,01mol                0,01mol

Sisa                                0,06mol                0,03mol                                0,08mol

Volume campuran = 200ml = 0,2L

[NH3] =   M = 0,3M

[NH4] =  M = 0,4M

[OH-] = Kb

= 1,8×10-6

= 1,8×10-6.0,75

= 1,8X10-6.7,5X10-

= 13,5X10-7

pOH = – log 13,5x10-7

= 7 log 13,5

pH     = 14 (7 log 13,5)

= 7+log 13,5