Soal Kimia Nur Ain Igirisa

Nur Ain Igirisa

XI ipa 2

Soal !

  1. Diantara sifat berikut, manakah yang bukan asam ?

  2. Menurut teori asama basa Arrhenius asam adalah ?

  3. Asam konjugasi dari ion mono hidrogen fosfat HPO32 adalah

  4. Untuk NH3 + H2O NH4+ + OH- merupakan teory Bronsted Lowry

  5. Reaksi yang benar antara asam dan basa menurut Lewis adalah..

  6. Dalam gelas kimia terdapat larutan 100ml HNO3 0,001 M. Konsentrasi ion H+ adalah.

  1. Perhatikan data harga Ka asama berikut.

Asam

HA

HB

HC

HD

Ka

6×10-4

2×10-5

8×10-2

5×10-4

Urutan kekuatan asa, tersebut adalah ?

  1. Larutan 10ml CH3COOH 0,4 M. bila tetapan asam 10-5 maka pH larutan adalah.

  2. pH suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M adalah 10. Ketetapan basa MOH adalah.

  3. pH larutan 500ml Ca(OH)2 0,0005 M adalah

  4. Seorang sisiwa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang di peroleh sebagai berikut.

Jenis limbah

1

2

3

4

5

pH

7,3

9,0

7,0

3,5

8,3

Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa berturut-turut adalah..

  1. Sebanyak 100ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5, maka pH larutan setelah dicampurkan adalah

  2. Larutan natrium karbonat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Persamaan reaksi ionnya adalah..

  3. Larutan H2SO4 0,5M sebanyak 100 ml dapat merubah menjadi 0,2 M apabila ditambah air sebanyak..

  4. Sebanyak 5 ml larutan HCl 0,5 M dapat dinetralkan dengan 10 ml larutan KOH (Mr = 55). KOH dalam 1 liter larutan sebesar..

  5. Zat yang akan dititrasi biasanya akan dinetralkan dalam labu erlenmeyer dan dibawah buret. Zat tersebut dinamakan

  6. Zat yang ditambahkna pada titrat untuk mengetahui titik akhir titrasi disebut..

  7. Diantara beberapa reaksi berikut yang termasuk reaksi penetralan yaitu..

  8. Sebanyak 10 ml larutan KOH dititrasi dengan HCl 0,115. KOH dalam 500 ml larutan KOH yaitu.

  1. Berikut ini hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Percobaan

Volume HCl yang dititrasi

Volume NaOH yang digunakan

1

20 ml

15 ml

2

20 ml

14 ml

3

20 ml

16 ml

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah

  1. Sebanyak 20 gram kalsium oksida (CaO) dilarutkan dalam 500 ml air. 20 ml larutan ini dititrasi dengan HCl 0,8 M. Hasil titrasi yang diperoleh sebagai berikut :

Titrasi ke

1

2

3

Volume HCl

24 ml

25 ml

26 ml

Kadar kalsium oksida dalam larutan adalah

  1. Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah

  2. Perhatikan data uji pH beberapa larutan:

Larutan

pH awal

pH setelah penambahan

Sedikit asam

Sedikit basa

P

3,0

1,0

4,0

Q

5,0

4,9

5,1

R

8,0

7,9

8,1

S

9,0

8,5

10,5

T

10,0

8,5

11,0

Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah

  1. Campuran yang menghasilkan larutan penyangga yaitu

  2. Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah

  3. Larutan 25 ml CH3COOH 0,2 M (Ka = 10-5) dicampur dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah

  4. Garam berikut yang mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air adalah

  5. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini!

  1. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

  2. CN- + H2O HCN + OH-

  3. Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+

  4. NH4+ + H2O NH4OH + H+

  5. S2- + 2H2O H2S + 2OH-

Persamaan reaksi hidrolisis yang tepat untuk garam yang bersifat basa kuat adalah

  1. Besarnya (OH-) dalam larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat adalah

  2. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NH4OH 0,1 M. jika Kb NH4OH = 5 x 10-5 maka pH campuran yaitu

  3. Jika kelarutan CaF2 dalam air = 5 mol/L, maka nilai Ksp nya adalah

  4. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam. M (OH)3 mempunyai pH = 9. Harga Ksp dari senyawa ini adalah

  5. Harga hasil kali larutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10-5,maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah

  6. Sebanyak 200 mk larutan AgNO3 0,02 m, masing-masing di masukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-,PO43-,CrO42-,Br-, dan SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10-49,Ag3PO4 = 1 x 10-20, Ag2CrO4 = 6 x 10-5,AgBR = 5 x 10-13,Ag2SO4 = 3 x 10-5. Maka garam yang akan larut adalah

  7. Zat-zat di bawah ini yang tidak termasuk system koloid adalah

  1. Perhatikan table berikut ini :

N0

Keadaan campuran

Warna campuran sebelum disaring

Sesudah disaring

Efek terhadap sinar

1

Coklat muda

Keruh

Keruh

Dihamburkan

2

Bening

Bening

Tidak

Dihamburkan

3

Hitam

Bening

Bening

Tidak dihamburkan

4

Cokelat

Keruh

Bening

Dihamburkan

5

Kuning

Keruh

Bening

Tidak Dihamburkan

Campuran yang tergolong koloid adalah

  1. Sifat koloid dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari antara lain :

  1. Sorot lampu bioskop

  2. Pembuatan obat norit

  3. Pengumpulan karet dalam lateks

  4. Proses cuci darah, dan

  5. Pembentukan delta dimuara sungai

Contoh penerapan sifat adsorpsi adalah..

  1. Beberapa sifat koloid sebagai berikut :

  1. Elektroforesis4. Koagulasi

  2. Efek tyndall5. dialisis

  3. Adsorpsi

Sifat koloid pada proses pengolahan air untuk memperoleh air bersih adalah..

  1. Batu apung termasuk buih padat dalam system koloid, karena..

  2. Koloid dibawah ini yang pembuatannya secara disperse adalah

Jawab :

  1. E.Dapat menetralkan larutan asam klorida

  2. A.Zat yang dalam air dapat melepaskan ion Hidrogen H+

  3. C. H2PO4-

  4. C.H2O bersifat asam

  5. D. NH3 + BF3 BF3NH3

  6. xxxx

  7. A.HC > HA > HD > HB

  8. C.Dik : Ka = 10-5

V = 10 ml

M = 0,4 M

Dit : pH ?

Penyelesaian :

H+ =

Tugas Kimia3

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>