Soal Kimia Mid Sem 1 1112

PEMERINTAH KABUPATEN DOMPU

DINAS PENDIDIKAN NASIONAL

SMA NEGERI 1 DOMPU

Alamat : Jln. Soekarno- Hatta No. 56 Dompu Tlp. 0373-21077

ULANGAN MID SEMESTER GANJIL TP 2011/2012

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas / Program : XI IPA 1 DAN XI IPA 2

Hari/ tanggal : Kamis, 29 September 2011

Jam : Ke -3

PETUNJUK UMUM

  1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan

  2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja

  3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban

  4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien

  5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

    1. Objektif (Pilihan Ganda)

  1. Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah .

    1. Atom adalah partikel terkecil dari zat

    2. Atom terdiri dari inti atom dan elektron

    3. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif

    4. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang

    5. Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

  1. Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K+ adalah .

    1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

    3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

    4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

    5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  1. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5. (NA = 15)

  1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah .

    1. n = 3l = 0m = 0s = +

    2. n = 3l = 0m = 0s = -

    3. n = 3l = 1m = -1s = +

    4. n = 3l = 1m = 0s = -

    5. n = 3l = 1m = +1s = +

  1. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah .

    1. 4 Be dan 10 Ne

    2. 3 Li dan 13 Al

    3. 12 Mg dan 20 Ca

    4. 9 F dan 19 K

    5. 11 Na dan 21 Sc

  1. Konfigurasi elektron unsur X adalah :

  1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

  2. Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada …

    1. golongan IVA periode 4

    2. golongan VIA periode 4

    3. golongan IVB periode 4

    4. golongan IVB periode 4

    5. golongan VIIIA periode 4

  1. Diketahui :nomor atom unsur P = 17

  1. nomor atom unsur Q = 21

  2. Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok .

    1. s dan p

    2. p dan s

    3. s dan d

    4. d dan p

    5. p dan d

  1. Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY4 adalah .

    1. CO2

    2. H2O

    3. NH3

    4. CH­4

    5. SO2

  2. Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah .

    1. H2O

    2. NH3

    3. CH4

    4. NaCl

    5. CH3 OH

  1. Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan kuat adalah .

    1. CH3 O – CH3

    2. CH3 CH2 – OH

    3. CH4

    4. H2O

    5. HCl

  1. Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah .

    1. C(s) + O(s) CO(g)

    2. C(s) + O(s) CO(g)

    3. C(s) + CO2(s) 2CO(g)

    4. C(s) + O2(s) CO(g)

    5. C(s) + CO2(s) 2CO(g)

  1. Pada proses endoterm .

    1. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan H<0

    2. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan H>0

    3. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H<0

    4. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H>0

    5. tidak terjadi perpindahan kalor dan H=0

  1. Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah .

    1. MgO(s) + SO3(g) MgSO4(s) H= – 1278 kJ

    2. Mg(s) + S(s) + 2O2(g) MgSO4(s) H= – 1278 kJ

    3. 2Mg(s)+2S(s)+4O2(g) 2MgSO4(s)H=-2556 kJ

    4. Mg2+ (aq)+ SO42-(aq) MgSO4(s) H= – 1278 kJ

    5. MgS(s) + 2O2(g) MgSO4(s) H= – 1278 Kj

  1. Diketahui :

  1. 2C(grafit) + O2(g) 2CO(g)­ H = – a kj/mol

  2. C(grafit) + O2 CO2(g)­ H = – b kj/mol

  3. maka H untuk reaksi CO(g) + O2(g) CO2(g)

  4. adalah

    1. (-a b) kj/mol

    2. (a b) kj/mol

    3. (a + b) kj/mol

    4. (a – b) kj/mol

    5. (a + 2b) kj/mol

  1. Diketahui :

  1. Hf. CO2(g) = -394 kJ/mol

  2. Hf. H2O(g) = -242 kJ/mol

  3. Hf. C2H6(g) = -85 kJ/mol

  4. maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah .

    1. 714,50 kJ/mol

    2. +714,50 kJ/mol

    3. -1429,00 kJ/mol

    4. +1429,00 kJ/mol

    5. 2858,00 kJ/mol

  1. Diketahui energi ikatan rata-rata untuk

  1. C C : 348 kJ/mol C Cl : 328 kJ/mol

  2. C = C : 641 kJ/mol H Cl : 431 kJ/mol

  3. C H : 413 kJ/mol

  4. Maka perubahan entalpi reaksi

  5. H2C = CH2 + HCl H3C CH2 Cl adalah .

    1. 17 kJ

    2. + 17 kJ

    3. 44 kJ

    4. + 44 kJ

    5. + 47 Kj

      1. ESSAY

        1. Sebanyak 100 cm3 NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1M dalam bejana. Tercatat suhu naik dari 29 0C menjadi 37,5 0C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 4,2 Joule/ gram.K, massa jenis air = 1 g/cm3 , hitunglah perubahan entalpi reaksi netralisasi tersebut. ( H = -71400 J)

        2. Jika Nomor atom N= 7 dan Nomor atom H=1, dengan menggunakan struktur lewis, tentukan jumlah PEB(E), PEI (X), tipe molekul dan bentuk molekul NH3 sesuai dengan teori VSEPR

  1. ( 1 PEB. 3 PEI, AX3E, PIRAMIDA TRIGONAL)

        1. Unsur X yang mempunyai proton 33 dan netron 42. Tentukan blok, nomor golongan dan nomor perioda unsur tersebut. ( s, gol. VA per ke-4)

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>