Soal Kimia Kesetimbangan

Kesetimbangan Kimia

  1. Tentukan nilai Kc dari Kp yang diberikan

SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) Kp = 2,9×10-2 pd 303 0K

  1. Apa yang terjadi jika Q < Kc, Q > Kc dan Q = Kc

  2. Faktor-faktor apa saja yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia?

  3. Kemana kesetimbangan bergeser jika reaksi setimbang berikut di beri tekanan, dinaikan temperatur dan konsentrasi gas nitrogen diturunkan?

N2 + 3H2 2NH3 + q

  1. Suatu larutan berair asam karbonat bereaksi dan mencapai kesetimbangan sebagai berikut :

H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3(aq) + H3O+(aq)

Larutan mengandung zat terlarut sebagai berikut : asam karbonat 3.3 102mol/L; ion bicarbonate, 1.19 104mol/L; and ion hidronium,1.19 104mol/L. Tentukan Konstanta kesetimbangannya!

Jawab :

  1. Kc =1,167 x10-3

  2. Q < Kc, reaksi bergeser ke produk (kanan)

Q > Kc, reaksi bergeser ke reaktan (kiri)

Q = Kc, reaksi setimbang

  1. konsentrasi, tekanan/volume, temperatur

  2. diberi tekanan, reaksi bergeser ke kanan (produk)

temperatur dinaikkan bergeser ke kiri (reaktan)

konsentrasi gas nitrogen diturunkan bergeser ke kiri (reaktan)

  1. K=4,29 x 10-7

  1. Dari reaksi dberikut:

N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc = 4,1 x 10-31

N2O(g) N2(g) + O2(g) Kc = 1/(2,4 x 10-18) = 4,2 x 1017

tentukan harga Kc untuk reaksi N2O(g) + O2(g) 2NO(g)

  1. Jelaskan apa itu sistim dalam keadaan setimbang dan kesetimbangan kimia

  2. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2CO(g) + O(g) 2CO(g)

Pada suhu tertentu 4 mol CO direaksikan dengan O2. Pada kesetimbangan terdapat 2 mol CO, volume ruangan 10 L dan K = 4. Berapa mol O2?

  1. Untuk reaksi NH3 N2 + 3/2 H2 diketahui harga Kc = 5,2 x 10-5 pada 298 0K. Berapakah nilai Kc pada 298 0K untuk reaksi

N2 + 3H2 2NH3

  1. Buat kurva hubungan konsentrasi dengan waktu untuk reaksi

N2 + 3H2 2NH3

.

Soal-soal Asam Basa

  1. Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,0001 M ion H+

  2. Tentukan Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH4OH) 0,05 M jika diketahui harga Kb larutan tersebut adalah 1,8X10-5. Tentukan juga derajat ionisasi larutan tersebut

  3. Tentukan pH larutan H2SO40,01 M!

  4. Tentukan pH larutan NaOH 0,02 M!

  5. Tentukan pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL (Ar Ba=137, O=16, H=1)

  6. Tentukan pH larutan amoniak (NH4OH) 0,04 M jika harga Ka amoniak adalah 1,0 x 10-5

  7. Sebanyak 20 mL larutan KOH dititrasi dengan HCl 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalin (pp). Trenyata dibutuhkan 25 mL HCl 0,1 M. Berapakah molaritas larutan KOH?

  8. Berapa massa NaOH Ynag terlarut dalam 100 mL larutan jika pada titrasi 25 mL NaOH mmembutuhkan 15 mL H2SO4 0,1 M dengan indkator pp?

  9. Jelaskan perbedaan asam kuat dengan asam lemah, basa kuat dengan basa lemah!

  10. Tuliskan rumus kimia dan reaksi ionisasi asam-asam dan basa-basa beikut ini!

    1. asam kloridae. Natrium hidroksida

    2. asam nitratf. Zink hidroksida

    3. asam karbonatg. Larutan amoniak

    4. asam asetath. Barium hidroksida

  11. Tulislah persamaan penetralan berikut:

    1. Larutan amoniak + larutan asam sulfat

    2. Larutan kalium hidroksida + larutan asam asetat

  12. Sebanyak 50 mL larutan asam kloroasetat CH2ClCOOH 0,1 M dalam air (Ka=1,4×10-3) dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitinglah pH pada tahap berikut dalam titrasi dan buatlah kurva titrasinya :0; 5; 25 ; 49; 49,9 ; 50; 50,1; dan 55 mL

  13. Suatu sampel mengandung 50 mL asam hidrazoat (HN3) 0,1 M dititrasi dengan natrium hidroksida 0,1 M. Hitunglah pH larutan sebelum ditambahkan, setelah ditambahkan 25 mL basa, setelah ditambahkan 50 mL basa dan setelah ditambahkan 51 mL basa

  14. Diketahui Ka asam asetat adalah1,76 x 10-5

    1. Tentukan derajat pengionan asam asetat 0,1 M dan 0,01 M

    2. Berapa konsentrasi ion H+ pada kedua konsentasri tersebut dengan memperhatikan nilai

  15. Bagaimana bentuk kurva titrasi asam lemah H3PO4 oleh basa kuat NaOH?

  16. Apa yang dimaksud dengan titik akhir titrasi dan titik ekivalen?

Larutan Buffer

  1. Di tempat penyimpanan, anda mempunyai larutan NaOH 0,05 M dan 500 mL larutan asam format HCOOH 0,1 M Berapakah banyaknya larutan NaOh yang harus ditambahkan ke dalam larutan asam untuk menghasilkan buffer pada pH 9,6

  2. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,05 mol asam asetat dan 0,02 mol natrium asetat ke dalam air dan menyesuaikan volumenya menjadi 500 mL

  3. Misalkan anda diminta membuat sistim buffer untuk darah tiruan dan menginginkan agar buffer tersebut mampu mempertahankan darah pada pH yang sebenarnya yaitu 7,4. Hal-hal yang lainnya sama, manakah sistim buffer yang akan lebih disukai H2CO3/HCO3- atau H2PO4-/HPO4-? Jelaskan

Hasil Kali Kelarutan

  1. Larutan barium kromat (BaCrO4) disiapkan dengan melarutkan 6,3 x 10-3 g zat padat kuning ini dalam 1,00 L air panas. Apakah barium kromat padat akan mengendap saat pendinginan pada suhu 25oC, sesuai dengan rumus hasil kali kelarutan

  2. Sebuah larutan disiapkan dengan melarutkan 0,090 g PbI2 dalam 1,00 L air panas dan mendinginkan larutan sampai pada suhu 250C. Apakah akan dihasilkan endapan padat pada proses ini, sesuai dengan rumus hasil kali kelarutan?

  3. Sebuah larutan disiapkan dengan mencampurkan 250,0 mL Ce(NO3)3, 2,0×10-3M, dan 150,0 mL KIO3, 10×10-2M pada suhu 250C. Tentukan apakah Ce(IO3)3 (Ksp= 1,9 x 10-10) cendrung untuk mengendap dari campuran

  4. Berapa gram kelarutan CaF2 dalam larutan NaF 0,100 M

  5. Anggap 100,0 mL larutan CaCl2 0,001 M ditambahkan ke dalam 50,0 mL larutan NaF 6,0×10-5M pada suhu 250C. Tentukan apakah CaF2(s) (Ksp=3,9×10-11) cendrung untuk mengendap dari campuran

  6. Hitung kelarutan (dalam mol L-1) CaF2(s) pada suhu 250C dalam larutan NaF 0,04 M

  7. hasil kali kelarutan nikel(II) hidroksida Ni(OH)2 pada suhu 250C adalah Ksp = 1,6×10-16.

    1. Hitung molar kelarutan permol Ni(OH)2 dalam air murni pada suhu 250C

    2. Hitung molar kelarutan permol Ni(OH)2 dalam 0,1 M NaOH

8.

Reaksi redoks dan sel elektrokimia

  1. Lengkapi reaksi redoks di bawah ini dan tentukan mana yang teroksidasi dan

  2. yang tereduksi:

    1. Cu(s) + AgNO3(aq)

    2. Mg(s) + O2(g)

  3. Dari notasi sel :

    1. Zn(s)|ZnCl2(aq)(0.25M)Cl2(g,1 atm)|Cl-(aq)(0.5M)

  4. Buatlah reaksi sel dan tentukan harga Eo sel dan potensial sel (E sel) jika

  5. diketahui EoCl2/Cl- = 1,360 V dan Eo Zn2+/Zn = – 0,76 V

  6. Gambarkan bentuk sel baterai dan sel aki dengan lengkap, termasuk jenis sel

  7. apa masing-masing sel tersebut (primer atau sekunder), jelaskan!

  8. Tulis reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda pada sel aki dan tulis reaksi

    1. totalnya!

  9. Hitunglah berat satu mol ekivalen Fe dalam Fe2O3 jika diketahui masa molar Fe 55,85 gram/mol

  10. Bedakan antara sel elektrokimia dan sel elektrolisis!

  11. Jelaskan proses korosi yang terjadi pada besi dan bagaimana cara melindugi besi dari korosi!

Bahan Bakar

  1. Berdasarkan fraksi distilasi sebutkan komposisi dari minyak bumi

  2. Bagaimana cara pengolahan minyak bumi yangsaudara ketahui?

  3. Proses distilasi minyak bumi dibagi atas dua bagian, jelaskan masing-masingnya!

  4. Sebutkan komposisi utama dari bahan bakar bensin

  5. Apa yang dimaksud dengan angka oktan? Apa artinya jika bensin mempunyai angka oktan 98?

  6. Sifat-sifat apa saja dari bensin yang harus diperhatikan untuk menjaga kualitas bahan bakar tersebut?

Kimia Unsur

  1. Sebutkan sifat-sifat dari unsur alkali dan bagaimana cara menguji sifat unsur-unsur tersebut dengan cara yang sederhana?

  2. Sebutkan beberapa senyawa alkali tanah

SOAL-SOAL

  1. Data laju dikumpulkan untuk reaksi berikut pada temperatur tertentu :

2ClO2(aq) + 2OH-(aq) ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)

Percobaan

[ClO2] (mol/L)

[OH-] (mol/L)

Laju Pembentukan (M.s-1)

1

0,012

0,012

2,07 x 10-4

2

0,024

0,012

8,28 x 10-4

3

0,012

0,024

4,14 x 10-4

4

0,024

0,024

1,66 x 10-3

Tentukan persamaan laju untuk reaksi tersebut, order reaksi setiap reaktan dan order reaksi keseluruhan.

  1. Apa yang dimaksud dengan

    1. Energi aktivasi

    2. Kolisi (tabrakan) yang efektif

  1. Gambarkan kurva hubungan koordinat reaksi dan energi untuk reaksi yang dibantu katalis dan tanpa bantuan katalis!

  1. Berikan empat persamaan yang berhubungan dengan laju reaksi

2H2CO(g)+O2(g)2CO(g) +2H2O(g)

dengan anggapan bahwa konsentrasi zat antara tetap dan volume wadah reaksi tidak berubah

  1. Jelaskanlah kenapa

    1. kenaikan temperatur dapat mempercepat laju reaksi

    2. kenaikan konsentrasi reaktan dapat mempercepat laju reaksi

    3. katalis dapat mempercepat laju reaksi, apa yang dipengaruhi oleh katalis?

  1. Untuk reaksi dekomposisi orde pertama dari H2O2 (aq), harga k =3.66 x 103s1

dan [H2O2 ] = 0.882 M, tentukan:

(a) waktu pada saat [H2 O2 ] = 0.600 M

(b) [H2O2 ] setelah 225 detik

  1. Pada temperatur 22oC konstanta kesetimbangan, Kc untuk reaksi berikut adalah 4,66 x 10-3. Jika 0,800 mol N2O4 diinjeksikan kedalam suatu kontainer tertutup 1,00 L pada temperatur yang sama, berapa jumlah mol setiap gas dalam keadaan kesetimbangan.

  1. Tentukan pada suhu berapa larutan yang terbentuk dari 128 g CH3OH dan 108 g air akan mendidih ? (Massa molar CH3OH = 32,0 g/mol, Kb air = 0.512C/m)

6. Apa yang dapat saudara jelaskan dari kurva di bawah ini?

  1. Berikan tiga persamaan yang berhubungan untuk laju reaksi:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

dengan anggapan bahwa konsentrasi zat antara tetap dan volume wadah reaksi tidak berubah

  1. Nitrogen oksida bereaksi dengan hidrogen pada suhu tinggi menurut persamaan kimia berikut :

2NO(g) + 2H2(g) N2(g)+ 2H2O(g)

Hasil pengamatan menyatakan jika konsentrasi H2 berkurang menjadi setengahnya, laju reaksi juga menjadi setengahnya. Jika konsentrasi NO dikalikan dengan 10, laju reaksi meningkat 100 kali

    1. tuliskan hukum laju untuk reaksi ini, dan berikan satuan tetapan laju k

    2. Jika [NO] dikalikan dengan 3 dan [H2] dengan 2, berapa perubahan laju yang teramati?

  1. Jelaskanlah kenapa

    1. kenaikan temperatur dapat mempercepat laju reaksi

    2. kenaikan konsentrasi reaktan dapat mempercepat laju reaksi

    3. katalis dapat mempercepat laju reaksi, apa yang dipengaruhi oleh katalis?

  1. Bedakanlah antara katalis homogen dan heterogen!

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>