Soal Kimia Berikut Disajikan Beberapa Perubahan Materi

  1. Berikut disajikan beberapa perubahan materi berikut:

(1) Pembuatan batu koral

(2) Pembuatan tape

(3) Pembuatan tepung beras

(4) Penyulingan minyak kayu putih

(5) Pembakaran kayu

(6) Bensin terbakar

Yang termasuk peristiwa perubahan fisika adalah …

  1. (1), (2), dan (3)

  2. (2), (3), dan (4)

  3. (2), (5), dan (6)

  4. (4), (5), dan (6)

  5. (3), (4), dan (6)

  1. Litium, kalsium, dan tembaga merupakan lambang atom dari unsur-unsur …

  1. Ca, Cu, dan Li

  2. Ca, Li, dan Cu

  3. Li, Cu, dan Ca

  4. Li, Ca, dan Cu

  5. Cu, Ca, dan Li

  1. Berikut ini yang termasuk campuran adalah …

  1. oksigen, air teh, dan udara

  2. oksigen, air teh, dan besi

  3. oksigen, air, dan air aki

  4. air teh, udara, dan kuningan

  5. udara, besi, dan emas

  1. p C2H2 + q O2 r CO2 + s H2O, Koefisien reaksi p, q, r, dan s adalah …

  1. 2, 3, 2, 2

  2. 3, 3, 2, 3

  3. 3, 2, 1, 3

  4. 4, 5, 3, 4

  5. 2, 5, 4, 2

  1. Persamaan reaksi kimia berikut yang sudah "setara" adalah …

  1. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

  2. Cu(OH)2 + HF CuF + H2O

  3. HCl + KOH 2 KCl + H2O

  4. MgO + HBr MgBr2 + H2O

  5. C2H2 + 5 O2 CO2 + 2 H2O

  1. Unsur aluminium memiliki nomor atom 13 dan nomor massa 27. Konfigurasi elektronnya adalah …

  1. 2 8 8 2

  2. 2 8 3

  3. 2 8 6 4

  4. 2 8 2 1

  5. 2 8 18 32

  1. Unsur 88C226 dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode …

  1. II A dan 2

  2. II A dan 3

  3. IV A dan 7

  4. II A dan 7

  5. VIII A dan 3

  1. Unsur X mempunyai 16 proton, 16 elektron, dan 32 neutron. Nomor massa dan nomor atom unsur tersebut adalah …

  1. 32 dan 48

  2. 52 dan 26

  3. 48 dan 52

  4. 48 dan 16

  5. 26 dan 30

  1. Berikut ini adalah senyawa yang terbentuk melaluibeberapa jenis ikatan kimia.

(1) CO2 (4) H2O

(2) KI (5) NaCl

(3) NH3 (6) FeBr2

Kelompok senyawa yang terbentuk melalui ikatan ionik …

  1. (1), (2), dan (4)

  2. (2), (5), dan (6)

  3. (2), (4), dan (5)

  4. (2), (3), dan (5)

  5. (3), (4), dan (6)

  1. Berikut ini adalah contoh dari beberapa senyawa:

(1) H2C2O4 (4) SO3

(2) KOH (5) Ca(OH)2

(3) Na2SO4 (6) NaOH

Pasangan senyawa yang bersifat "Asam" adalah …

  1. (1), (2), dan (3)

  2. (2), (3), dan (4)

  3. (2), (4), dan (5)

  4. (3), (5), dan (6)

  5. (1), (3), dan (4)

  1. Reaksi pembakaran elpiji dapat ditulis:

2 C4H10 + 3 O2 8 CO2 + 10 H2O

Volume uap air yang diperlukan untuk pembakaran 14 liter gas butana adalah …

  1. 75 liter

  2. 70 liter

  3. 65 liter

  4. 80 liter

  5. 55 liter

  1. Kalium hidroksida mempunyai massa molekul relatif 56, massa 0,5 mol KOH adalah …

  1. 28 gram

  2. 24 gram

  3. 14,8 gram

  4. 74 gram

  5. 18 gram

  1. Jumlah mol zat dari 16 gram O2 (Ar. O = 16), pada keadaan STP memiliki volume …

  1. 22,4 liter

  2. 5,6 liter

  3. 11,2 liter

  4. 44,8 liter

  5. 30 liter

  1. Suatu larutan akan ditentukan pH nya dengan beberapa indikator:

No.

Indikator

Trayek pH

Perubahan warna

1.

Metil merah

3,1 4,4

Merah-kuning

2.

Brom kresol hijau

3,8 5,4

Kuning-biru

3.

Brom timol. biru

6,0 7,6

Kuning-biru

4.

Fenolftalein

8,3 10

Tak berwama- merah

Suatu larutan dimasukkan metil merah berwarna merah, dimasukkan brom kresol hijau berwarna biru, pH larutan tersebut adalah …

  1. 3,1 3,8

  2. 3,8 6,0

  3. 4,4 5,4

  4. 3,1 5,4

  5. 5,4 6,0

  1. Suatu larutan ditentukan pH nya dengan beberapa indikator:

No.

Indikator

Trayek pH

Perubahan warna

1.

Metil merah

2,9 4,0

Merah-kuning

2.

Metil merah

4,2 6,3

Kuning-biru

3.

Brom timol. biru

6,0 7,6

Kuning-biru

4.

Fenolftalein

8,3 10

Tak berwama- merah

Jika ternyata pH larutan = 7,8, maka pasangan indikator yang sesuai untuk digunakan adalah …

  1. 1 dan 2

  2. 1 dan 3

  3. 2 dan 3

  4. 2 dan 4

  5. 3 dan 4

  1. Perhatikan tabel berikut:

Larutan

Kertas Lakmus

Biru

Merah

1.

Merah

Merah

2.

Biru

Biru

3.

Biru

Biru

4.

Merah

Merah

5.

Biru

Merah

Pasangan larutan yang mengandung H+ adalah …

  1. 1 2

  2. 1 4

  3. 2 3

  4. 2 4

  5. 3 4

  1. Jika 5,6 gram KOH (BM = 56) dilarutkan dalam air sampai volume 1.000 ml, maka pH larutan adalah …

  1. 1

  2. 12

  3. 10

  4. 9

  5. 13

  1. Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!

(1) Al(OH)3 Al3+ + 3 OH

(2) HCl H+ + C1

(3) H2SO3 H+ + 2 SO2

(4) Fe(CN)2 Fe2+ + CNH2

Reaksi ionisasi yang tidak tepat adalah …

  1. (3) dan (4)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (3)

  4. (2) dan (4)

  5. (1) dan (4)

  1. Etanol termasuk golongan senyawa …

  1. eter

  2. aldehide

  3. alkohol

  4. asam karboksulat

  5. keton

  1. Di bawah ini disajikan beberapa senyawa organik. Yang termasuk golongan alkuna adalah …

  1. CH4

  2. C2H6

  3. C3H6

  4. C3H4

  5. C4H10

  1. Senyawa yang termasuk golongan alkil adalah …

  1. pentana

  2. propana

  3. butana

  4. amil

  5. heksana

  1. Pada reaksi N2 + O2 2 NO H = +180,8 kJ/mol, maka 0,5 mol gas NO mempunyai entalpi sebesar …

  1. 90,4 kJ/mol

  2. +90,4 kJ/mol

  3. 45,4 kJ/mol

  4. +45,2 kJ/mol

  5. +45,4 kJ/mol

  1. Besarnya konsentrasi per satuan waktu disebut …

  1. reaksi kesetimbangan

  2. reaksi eksoterm

  3. reaksi kimia

  4. orde reaksi

  5. laju reaksi

  1. Wujud zat yang paling cepat laju reaksinya adalah …

  1. kristal

  2. serbuk

  3. butiran

  4. granular

  5. padat

  1. Reaksi di mana terjadi penurunan suhu disebut …

  1. reaksi endoterm

  2. reaksi analisis

  3. reaksi sintesis

  4. laju reaksi

  5. reaksi eksoterm

  1. Bilangan oksidasi P pada senyawa H3PO4 adalah …

  1. +5

  2. +6

  3. 6

  4. +4

  5. +7

  1. Bilangan oksidasi unsur Mn terkecil terdapat pada senyawa …

  1. KMnO4

  2. KmnO2

  3. MnO2

  4. MnO4

  5. K2MnO4

  1. Pada reaksi kesetimbangan A + B C + D, kesetimbangan akan cepat tercapai bila …

  1. konsentrasi A diperbesar

  2. tekanan sistem ditambah

  3. menambah katalisator

  4. volume sistem ditambah

  5. suhu diturunkan

  1. Penurunan suhu pada sistem kesetimbangan:

N2(g).+ 3H2 (g) 2 NH3 H = -92 kkal

adalah …

  1. N2 dan H2 ditambah

  2. N2, H2, dan NH3 tetap

  3. N2, H2, dan NH3 bertambah

  4. N2 dan H2 berkurang

  5. N2, H2 dan NH3 berkurang

  1. Senyawa dengan nama disulfur tetraklorida mempunyai rumus kimia …

  1. S2O2

  2. S2C14

  3. SC14

  4. SC13

  5. S2Cl2

  1. Dalam bejana 1 liter dimasukkan 6 mol gas A dan 3 mol gas B, dengan reaksi: 2A + B C + D Pada keadaan setimbang terbentuk 2 mol gas C. Tetapan kesetimbangannya adalah …

  1. 0,4

  2. 0,8

  3. 1,00

  4. 2,00

  5. 4,00

  1. Tetapan kesetimbangan yang dinyatakan oleh formula

k = (A)3 (B)2

(C)2 (D)

Jika diketahui konsentrasi zat A = 0, 1 M, B = 0,2 M, C = 0,3 M, dan D = 0,4 M, maka tetapan kesetimbangannya adalah …

  1. 0,32

  2. 0,01

  3. 0,40

  4. 0,28

  5. 0,36

  1. Massa H2SO4 (Mr = 98) yang terkandung dalam 2 liter larutan H2SO4 0,1 M adalah …

    1. 20 gram

    2. 9,8 gram

    3. 19,6 gram

    4. 29,4 gram

    5. 49 gram

  1. Diketahui persamaan laju reaksi: V = k (A)2 (B2) Bila diketahui konsentrasi zat A = 10 M dan zat B2 = 25 M, serta besar laju reaksinya 125 M/detik, maka besarnya konstanta laju reaksinya adalah …

    1. 0,20

    2. 0,10

    3. 0,40

    4. 0,28

    5. 0,36

  1. Satuan untuk tetapan laju reaksi adalah …

    1. M2/detik

    2. M/detik

    3. detik/M

    4. l/M2det2

    5. 1/M detik

  1. Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini:

2 SO + O2 2 SO3

Bila pada keadaan STP/standar 5,6 liter gas SO2 direaksikan dengan gas oksigen, maka berapa gram massa gas oksigen yang direaksikan? (Ar: S = 32 dan O = 16)

    1. 5 gram

    2. 4 gram

    3. 3 gram

    4. 2 gram

    5. 1 gram

  1. Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

C = C = 607 kJ/mol

C H = 410 kJ/mol

H Cl = 431 kJ/mol

C C = 343 kJ/mol

C Cl = 328 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi:

Cl

|

CH2 = CH CH3 Cl CH3 CH CH3 adalah …

    1. +710 kJ/mol

    2. +373 kJ/mol

    3. 86 kJ/mol

    4. +43 kJ/mol

    5. 43 kJ/mol

  1. Diketahui data eksperimen untuk reaksi:

2 A + B2 2 AB adalah …

(A) M

(B) M

V (M/det)

0,2

0,2

0,15

0,1

0,2

0,075

0,1

0,1

0,075

Persamaan laju reaksinya adalah …

    1. V = k[C]

    2. V = r[A]

    3. V = k[A]

    4. V = 1[B]

    5. V = k[f]

  1. Formula dari tetapan kesetimbangan dari reaksi kesetimbangan Fe3O4 (s) + H2 (g) 3 FeO (s) adalah …

    1. k = H2

  1. k = H3

O2

  1. k = [H3O]

[H2]

  1. k = O2

  2. k = H2O2

  1. 0,5 mol H3PO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam 10 liter air. Tentukan pH larutan asam posfat (H3PO4) tersebut adalah … (log 0,15 = 0,824).

    1. pH = 0,800

    2. pH = 0,121

    3. pH = 1,200

    4. pH = 0,824

    5. pH = 0,500

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>