Soal Kimia Bab Larutan

SOAL KIMIA BAB LARUTAN

1. Berapa % kandungan nitrogen (Ar=14) dalam senyawa ammonium nitrat (Mr=80)?

2. Diketahui suatu larutan 0,25 molal. Jika ita gunakan air 250 gram sebagai palarut, maka tentukanlah masssa zat terlarutnya! (Mr zat terlarut=90)

3. Suatu larutan H2SO4 275 mL 0,75 M ditambahkan air sebanyak 525 mL. Tentukan konsentrasi larutan setelah penambahan air!

JAWABAN

1. Ammonium Nitrat = NH4NO3

% Nitrogen = %

= 14*2/80*100% = 35 %

2. m =

0,25 =

0,25 =

90*0,25 = 4*massa

Massa.terlarut =

= 5,625 gr

3. Pakai rumus pengenceran zat

M1.V1 = M2.V2

0,75*275 = 525*V2

V2 =

V2 = 0,258 molar

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>