Soal Kimia 1 Aft Uts

KUMPULAN SOAL KIMIA 1

  1. Suatu larutan di buat dengan melarutkan 1,4 gram gliserol (Mr = 56) ke dalam 200 gram etanol, jika titik didih etanol murni = 28oC dan kenaikan titik didih etanol 0,16o C/m. Pada suhu berapakah larutan tersebut akan mendidih.

Tb = Kb.m

= 0,6 x (1,4/56) x ( 1000 . 25) /400 = 0,0375

Tb = 28 + 0,0375 = 28,375

  1. Berapa titik didih air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 88 gram etilen glikol (Mr = 62) dan 160 gram air?

Tf = 1,86 x( 88/62 ) X 1000/160 = 16o C titik didih = – 16o C

  1. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1oC pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50). Berapa jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan?

Tb = 100,1oC 100 = 0,1 oC.

Tb = w/Mr x 1000/v x Kb

0,1 = w/342 x 1000/250 x 0,5 = 17,1 grm

  1. Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1gram/ml) mendidih pada suhu 100,052oC. Jika Kb air = 0,52oC , maka berapa Mr zat nonelektrolit teresebut.

Td = Kd x m

0,052 = 0,52 . 20/Mr . 1000/1000 Mr = 200

  1. Berapa gram urea (Mr = 60) harus dilarutkan dalam 500 gram air agar titik bekunya turun 0,1oC bila Kf air = 1,8.

Tf = Kf x m

0,1 = 1,8 m m = 1/18

m = gram/Mr . 1000/v

1/18 = gram/60 . 1000/500 gram = 5/3 = 1,67 gram

  1. Sejumlah 1,8 gram suatu basa bervalensi dua dilarutkan dalam 100 ml air. Larutan ini mendidih pada pada suhu 100,2 oC dan basa tersebut mengion 80%, jika Kb air 0,52oC , tentukan Ar logam pembentuk basa tersebut.

= 80% = 0,8 i = 1 + (n -1) i = 1 + (3 -1) 0,8 I = 2,6

Tb = 100,2 – 100 = 0,2

Tb = Kb.m.i

0,2 = 1,8/Mr . 1000/100 . 2,6 Mr = 122

Mr L (OH)2 Ar L + 2 ArO + 2 ArH

122 = Ar L + 32 + 2 Ar L = 88

  1. Pada 25oC gas oksigen dikumpulkan dari dalam air pada tekanan total sebesar 1 atm akan larut sampai 0,0393 gram/l. Berapa kelarutannya apabila tekanan parsial di atas air menjadi 800 torr?

P total = 1 atm, P H2O = 24 torr

P total = P H2O + P O2

P O2 = P total – P H2O = 736 torr

Konstanta Hukum Henry

k O2 = CO2/PO2 = (0,0393 gram/l) / 736 torr = 5,34 x 10 -5 gram/l CO2 = 0,0427 gram/l

  1. Berapakah rapatan gas oksigen pada 298 oK dan 0,987 atm

m/v = P / RT = (32 gram/mol x 0,987 atm) / 0, 0821 L atm/mol K X 208 K = 1,29 gram/L

  1. Sebuah mobil dalam perjalanannya menghabiskan 25 liter bensin yang mengandung 92% isoktana dan terbakar menurut reaksi:

C8h18 (l) + O2 (gas) CO2 (gas) + H2O (gas)

Berapa volume dari gas karbon dioksida yang dihasilkan mobil tersebut?

C8h18 (l) + 25/2 O2 (gas) 8 CO2 (gas) + 9 H2O (gas)

92/100.25 L = 23 L CO2 = 8/1 . 23 L = 184 L

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm?

V = n RT/P = (25/32) (0.082)(293) / 0,88 = 21.3 L

  1. Berapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP.

C4H10 + O2 CO2 + H2O

n C4H10 = 4,5/22.4 = 0,201 mol

n O2 = 13/2 . 0,201 mol = 1,31 MOL

Volume pada STP = 1,31 X 22,4 = 29,3 LITER

KUIS KIMIA 1

  1. Berapa titik didih air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 88 gram etilen glikol (Mr = 62) dan 160 gram air?

  1. Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1gram/ml) mendidih pada suhu 100,052oC. Jika Kb air = 0,52oC , maka berapa Mr zat nonelektrolit teresebut.

  1. Sejumlah 1,8 gram suatu basa bervalensi dua dilarutkan dalam 100 ml air. Larutan ini mendidih pada pada suhu 100,2 oC dan basa tersebut mengion 80%, jika Kb air 0,52oC , tentukan Ar logam pembentuk basa tersebut.

  1. Pada 25oC gas oksigen dikumpulkan dari dalam air pada tekanan total sebesar 1 atm akan larut sampai 0,0393 gram/l. Berapa kelarutannya apabila tekanan parsial di atas air menjadi 800 torr?

  1. Sebuah mobil dalam perjalanannya menghabiskan 25 liter bensin yang mengandung 92% isoktana dan terbakar menurut reaksi:

C8h18 (l) + O2 (gas) CO2 (gas) + H2O (gas)

Berapa volume dari gas karbon dioksida yang dihasilkan mobil tersebut?

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm?

KUIS KIMIA 1

  1. Berapa titik didih air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 88 gram etilen glikol (Mr = 62) dan 160 gram air?

  1. Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1gram/ml) mendidih pada suhu 100,052oC. Jika Kb air = 0,52oC , maka berapa Mr zat nonelektrolit teresebut.

  1. Sejumlah 1,8 gram suatu basa bervalensi dua dilarutkan dalam 100 ml air. Larutan ini mendidih pada pada suhu 100,2 oC dan basa tersebut mengion 80%, jika Kb air 0,52oC , tentukan Ar logam pembentuk basa tersebut.

  1. Pada 25oC gas oksigen dikumpulkan dari dalam air pada tekanan total sebesar 1 atm akan larut sampai 0,0393 gram/l. Berapa kelarutannya apabila tekanan parsial di atas air menjadi 800 torr?

  1. Sebuah mobil dalam perjalanannya menghabiskan 25 liter bensin yang mengandung 92% isoktana dan terbakar menurut reaksi:

  2. C8h18 (l) + O2 (gas) CO2 (gas) + H2O (gas)

  3. Berapa volume dari gas karbon dioksida yang dihasilkan mobil tersebut?

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm?

KUIS KIMIA 1

  1. Sejumlah 1,8 gram suatu basa bervalensi dua dilarutkan dalam 100 ml air. Larutan ini mendidih pada pada suhu 100,2oC dan basa tersebut mengion 80%, jika Kd air 0,52oC, tentukan Ar logam pembentuk basa tersebut.

  1. C6H6 dan zat X saling larut diantaranya. Bila fraksi mol C6H6 = 0,6 dan Mr zat X =70, berapa berat zat X dalam larutan tersebut?

  1. Diketahui bahwa 3,50 mol NH3 menempati 5,20 liter pada suhu 47oC, hitunglah tekanan gas ini (dalam atm) menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals. Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  1. Pada 25oC gas oksigen dikumpulkan dari dalam air pada tekanan total sebesar 1 atm akan larut sampai 0,0393 gram/l. Berapa kelarutannya apabila tekanan parsial di atas air menjadi 800 torr?

  1. Tentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58, 5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K).

  1. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas ?

  1. Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )?

  1. Berapa gram  urea (Mr = 60) harus dilarutkan dalam 500 gram air agar titik bekunya turun  0,1 oC bila Kf air = 1,8?

KUIS KIMIA 1

  1. Sejumlah 1,8 gram suatu basa bervalensi dua dilarutkan dalam 100 ml air. Larutan ini mendidih pada pada suhu 100,2oC dan basa tersebut mengion 80%, jika Kd air 0,52oC, tentukan Ar logam pembentuk basa tersebut.

  1. C6H6 dan zat X saling larut diantaranya. Bila fraksi mol C6H6 = 0,6 dan Mr zat X =70, berapa berat zat X dalam larutan tersebut?

  1. Diketahui bahwa 3,50 mol NH3 menempati 5,20 liter pada suhu 47oC, hitunglah tekanan gas ini (dalam atm) menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals. Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  1. Pada 25oC gas oksigen dikumpulkan dari dalam air pada tekanan total sebesar 1 atm akan larut sampai 0,0393 gram/l. Berapa kelarutannya apabila tekanan parsial di atas air menjadi 800 torr?

  1. Tentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58, 5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K).

  1. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas ?

  1. Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )?

  2. Berapa gram  urea (Mr = 60) harus dilarutkan dalam 500 gram air agar titik bekunya turun  0,1 oC bila Kf air = 1,8?

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERTAMBANGAN

  1. tDengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

V = n RT/P = (25/32) (0.082)(293) / 0,88 = 21.3 L

  1. tBerapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP.

C4H10 + O2 CO2 + H2O

n C4H10 = 4,5/22.4 = 0,201 mol

n O2 = 13/2 . 0,201 mol = 1,31 MOL

Volume pada STP = 1,31 X 22,4 = 29,3 LITER

  1. tGas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. tBila dalam 1 L air (massa jenis air 1gram/ml) dilarutkan 20 gram zat nonelektrolit, ternyata mendidih pada suhu 100,052oC (Kd air = 0,52oC). Berapa Mr zat nonelektrolit teresebut.

Td = Kd x m

0,052 = 0,52 . 20/Mr . 1000/1000 Mr = 200

  1. pDiketahui Kf air = 1,8. Berapa gram urea (Mr = 60) harus dilarutkan dalam 500 gram air agar titik bekunya turun 0,1oC ?

Tf = Kf x m

0,1 = 1,8 m m = 1/18

m = gram/Mr . 1000/v

1/18 = gram/60 . 1000/500 gram = 5/3 = 1,67 gram

  1. Data percobaan penurunan titik beku:


No

LARUTAN

Zat terlarut

Jumlah mol zat

Titik beku larutan

1

CO(NH2)2

A

-toC

2

CO(NH2)2

2a

-2toC

3

C12H22O11

A

-toC

4

C12H22O11

2a

-2toC

5

NaCl

A

-2toC

6

NaCl

2a

-4toC

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan tergantung pada  . . . .

A. jenis zat terlarut 

B. konsentrasi molal larutan

C. jenis pelarut

D. jenis partikel zat terlarut

E. jumlah partikel zat terlarut

Jawab:

Penurunan titik beku merupakan sifat koligatif larutan yang bergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan dan tidak bergantung pada jenisnya (atom, ion atau molekul), di sini larutan elektrolit pada konsentrasi yang sama mempunyai harga penurunan titik beku yang lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit karena pada jumlah partikelnya lebih banyak (zat elektrolit dalam larutannya terurai menjadi ion-ionnya), sehingga konsentrasinya lebih besar. 

Jawab: E

  1. Berapa gram  urea (Mr = 60) harus dilarutkan dalam 500 gram air agar titik bekunya turun 0,1 derajat bila Kf air = 1,8.

Jawab:

Massa urea = x gram, Mr = 60, massa pelarut (mp)= 500 gram.

jadi massa urea = 1,67  gram.

  1. Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,5  C/m. Jika 1 mol H2SO4 dilarutkan dalam 100 gram air dan dipanaskan, tentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan tersebut!

Jawab:

Tb = Kb m n

= 0,5 1 3

Tb = 1,5 C

Titik didih larutan = 100 C + 1,5 C = 101,5 C

  1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai a = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

Jawab:

Tf = Kf m ( 1+2/3 )

= 1,86 C/m 0,05 mol 1000/100 ( 1 + 2/3)

= 1,86 C/m 0,5 5/3

Tf = 1,55 C

  1. tC6H6 dan zat X saling larut diantara mereka. Bila fraksi mol C6H6 = 0,6 dan Mr zat X =70, berapa berat zat X dalam larutan tersebut?

  1. pTekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )?

  1. tpTentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

Jawab:

= M R T n

= (29,250,082 300 2

= 0,25 0,082 600

= 12,3 atm

  1. tpHitung So pada 25oC untuk reaksi berikut ini:

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol, So H2O(g)=188,72J/K.mol,

Jawab:

Reaksi yang menghasilkan penurunan entropi walaupun berlangsung spontan

  1. tpDiketahui kalor reaksi adalah 21,7 kal/oC. Bila pada suatu proses reaksi kimia, terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 26oC, berapa besarnya energi dalam dan apakah proses berlangsung secara eksoterm atau endoterm?

  1. tpTentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol,

So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol, So NH3=192,3J/K.mol,

Reaksi ini akan berlangsung spontan dibawah kondisi standar pada 25oC

Catatan : biasanya disertai perubahan dari J/K menjadi kJ/K

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERTAMBANGAN

  1. tDengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

V = n RT/P = (25/32) (0.082)(293) / 0,88 = 21.3 L

  1. tBerapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP.

C4H10 + O2 CO2 + H2O

n C4H10 = 4,5/22.4 = 0,201 mol

n O2 = 13/2 . 0,201 mol = 1,31 MOL

Volume pada STP = 1,31 X 22,4 = 29,3 LITER

  1. tGas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

Jawab:

Tf = Kf m ( 1+2/3 )

= 1,86 C/m 0,05 mol 1000/100 ( 1 + 2/3)

= 1,86 C/m 0,5 5/3

Tf = 1,55 C

  1. tC6H6 dan zat X saling larut diantara mereka. Bila fraksi mol C6H6 = 0,6 dan Mr zat X =70, berapa berat zat X dalam larutan tersebut?

  1. tpTentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

Jawab:

= M R T n

= (29,250,082 300 2

= 0,25 0,082 600

= 12,3 atm

  1. tpHitung So pada 25oC untuk reaksi berikut ini:

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol, So H2O(g)=188,72J/K.mol,

Jawab:

Reaksi yang menghasilkan penurunan entropi walaupun berlangsung spontan

  1. tpTentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol,

So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol, So NH3=192,3J/K.mol,

Reaksi ini akan berlangsung spontan dibawah kondisi standar pada 25oC

Catatan : biasanya disertai perubahan dari J/K menjadi kJ/K

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERMINYAKAN

  1. tPDengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

V = n RT/P = (25/32) (0.082)(293) / 0,88 = 21.3 L

  1. tPBerapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP.

C4H10 + O2 CO2 + H2O

n C4H10 = 4,5/22.4 = 0,201 mol

n O2 = 13/2 . 0,201 mol = 1,31 MOL

Volume pada STP = 1,31 X 22,4 = 29,3 LITER

  1. tPGas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. TPSuatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

Jawab:

Tf = Kf m ( 1+2/3 )

= 1,86 C/m 0,05 mol 1000/100 ( 1 + 2/3)

= 1,86 C/m 0,5 5/3

Tf = 1,55 C

  1. pTekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )?

  1. tpTentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

Jawab:

= M R T n

= (29,250,082 300 2

= 0,25 0,082 600

= 12,3 atm

  1. tpHitung So pada 25oC untuk reaksi berikut ini:

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol, So H2O(g)=188,72J/K.mol,

Jawab:

Reaksi yang menghasilkan penurunan entropi walaupun berlangsung spontan

  1. tpTentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol,

So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol, So NH3=192,3J/K.mol,

Reaksi ini akan berlangsung spontan dibawah kondisi standar pada 25oC

Catatan : biasanya disertai perubahan dari J/K menjadi kJ/K

  1. Coba perhatikan diagram fasa H2O dibawah ini.

Apa yang dimaksud dengan Triple Point (0,01oC, 0,006 atm)

Bila temperatur awal H2O adalah 110oC dan tekanan 1 atm, kemudian diturunkan pada tekanan tetap 1 atm sampai dengan -10oC, perubahan fasa apa saja yang terjadi?

  1. Diketahui bahwa 3,50 mol NH3 menempati 5,20 liter pada suhu 47oC, hitunglah tekanan gas ini (dalam atm) menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals. Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  2. Berdasarkan partikel yang ada pada titik kisi dan gaya antar partikelnya, dikenal 4 macam jenis kristal. Sebutkan dan jelaskan keempat jenis kristal tsb lengkap dengan gaya- gaya yang mengikat antar partikelnya dan sifat umumnya beserta contohnya.

  3. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Jika unsur tersebut membentuk hidrida XH, ikatan apa yang terjadi pada senyawa XH tersebut, ikatan kovalen atau ikatan ion?. Gambarkan Lambang Lewisnya.

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERTAMBANGAN

  1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

  1. Tentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol,

So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol, So NH3=192,3J/K.mol,

  1. C6H6 dan zat X saling larut diantara mereka. Bila fraksi mol C6H6 = 0,6 dan Mr zat X =70, berapa berat zat X dalam larutan tersebut?

  1. Berapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP. Reaksi C4H10 + O2 CO2 + H2O

  1. Tentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  1. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. Hitung So pada 25oC untuk reaksi berikut ini: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol,

So H2O(g)=188,72J/K.mol,

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERTAMBANGAN

  1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

  1. Tentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol,

So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol, So NH3=192,3J/K.mol,

  1. C6H6 dan zat X saling larut diantara mereka. Bila fraksi mol C6H6 = 0,6 dan Mr zat X =70, berapa berat zat X dalam larutan tersebut?

  1. Berapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP. Reaksi C4H10 + O2 CO2 + H2O

  1. Tentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  1. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. Hitung So pada 25oC untuk reaksi berikut ini: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol,

So H2O(g)=188,72J/K.mol.

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERMINYAKAN

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  1. Berapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP. Reaksi: C4H10 + O2 CO2 + H2O

  1. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

  1. Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )?

  1. Tentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

  1. Hitung So pada 25oC untuk: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Diketahui: So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol,

So H2O(g)=188,72J/K.mol.

  1. Tentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol, So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol, So NH3=192,3J/K.mol.

KUIS 2 KIMIA 1 TEKNIK PERMINYAKAN

  1. Dengan menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata Van der Waals, hitunglah volume 25 gram oksigen pada 20oC dan tekanan 0,88 atm? Diketahui a = 4,17 dan b = 0,0371 dan R = 0,0821 L.atm / K.mol.

  1. Berapa liter oksigen pada STP diperlukan untuk membakar sempurna 4,5 liter gas butane C4H10 pada STP. Reaksi: C4H10 + O2 CO2 + H2O

  1. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, berapa volume gas tersebut?

  1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai = 2/3. Jika Kf = 1,86 C/m, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut!

  1. Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C ( Ar H = 1, C = 12, O = 16 )?

  1. Tentukan tekanan osmosis 29,25 NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 C ( Mr NaCl = 58,5 ; R = 0,082 L.atm/mol.K

  1. Hitung So pada 25oC untuk reaksi: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

Diketahui: So CH4(g)=286,2 J/K.mol, SoO(g)= 205,03J/K.mol, So CO2(g)=213,64J/K.mol,

So H2O(g)=188,72J/K.mol.

  1. Tentukan Go untuk reaksi berikut ini pada 25oC dan apakah berjalan secara spontan reaksi ini

N2(g) + H2 (g) NH3 (g)

Diketahui Hfo NH3 = -46,3 Kj/mol, So N2=191,50 J/K.mol, So H2= 130,68J/K.mol,

So NH3=192,3J/K.mol.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>