Soal Diskusi Kimia Paguyuban Kse Upr (1)

SOAL DISKUSI KIMIA PAGUYUBAN KSE UPR (1)

Sumber : SBMPTN 2014/2015

  1. Gas Metana (CH4, Mr 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas Cl2 berlebih, menghasilkan 50,5 gram gas CH3Cl (mr 50,5) 170 gram gas CH2Cl (mr 85) dan X gram gas CHCl3 (Mr 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti, maka massa gas CHCl3 adalah

  1. 6 gram

  2. 12 gram

  3. 30 gram

  4. 50 gram

  5. 120 gram

  1. Nilai Hfo (kJ mol-1) untuk Ba2+ (aq) = +540 dan SO42- (aq) = -910. Jika entalphi reaksi pengendapan BaSO4 (s) adalah -30 kJ, maka enthalphi standar BaSO4(s) adalah.(kJ mol-1)

  1. -1480

  2. -400

  3. 0

  4. +400

  5. +1480

  1. Pada temperature 500 K, laju reaksi

NO2(g) + CO (g) NO (g) + CO2(g)

Disajikan dalam bentuk grafik berikut

Berdasarkan grafik tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah

  1. r = k [NO2]

  2. r = k [NO2]2

  3. r = k [CO]

  4. r = k [NO2][CO]

  5. r = k [NO2][CO]-1

  1. Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol dan natrium sulfat 0.1 mol masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( air 1 g/mL). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t oC, maka penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah.

  1. toC untuk kedua larutan

  2. toC dan 2toC

  3. 2 toC untuk kedua larutan

  4. 2 toC dan 3 toC

  5. 3 toC untuk kedua larutan

  1. Jika 27,2 gram KH2PO4 (Mr = 136) dilarutkan ke dalam 500 mL air, pH larutan yang terjadi adalah .

  1. 8 + log 2

  2. 8,5 log 2

  3. 7 log 2

  4. 4,5 + log 2

  5. 4,5 log 2

  1. Diketahui data E0 sel kimia sebagai berikut

Zn|Zn2+Cu2+| E0 sel = 1,10 Volt

Pb |Pb2+ Cu2+| E0 sel = 0,47 Volt

Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah.

  1. Diantara Zn,Cu, dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat

  2. Urutan potensial reduksi standar E0 Cu2+| Cu > E0 Pb2+|Pb> E0 Zn2+|Zn.

  3. Diantara ketiga logam tersebut Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi

  4. Jika system setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan maka terjadi sel elektrokimia Pb|Pb2+Zn2+|Zn E0 sel = 0,63 Volt

  5. Sistem setengah sel Cu adalah anode

  1. Senyawa 2-bromopropana dipanaskan dengan NaOH pekat akan menghasilkan senyawa golongan

  1. Alkena

  2. Alkanal

  3. Aldehid

  4. Alkanoat

  5. Alkana

  1. Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah octet, molekul-molekul yang dapat dibentuk dengan 8Y adalah

  1. XY2 dan XY3

  2. XY dan XY2

  3. X2Y dan XY3

  4. Hanya XY2

  5. Hanya XY3

Untuk soal 9-10, bacalah narasi berikut

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi ammonia berdasarkan reaksi :

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)

Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temperature adalah :

t (0C)

Kp

Kc

25

9,0 x 105

5,4 x 106

300

4,6 x 10-9

1,0 x 10-5

400

2,6 x10-10

8,0 x 10-7

  1. Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut diatas, pernyataan yang benar adalah

  1. Untuk meningkatkan hasil reaksi (NH3) maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan suhu

  2. Reaksi pembentukan ammonia adalah reaksi eksotermis

  3. Perubahan entalpi reaksi peruraian ammonia berharga negative

  4. Produk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendah

  5. Penambahan katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbangan

  1. Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2 dalam keserimbangan pada 3000C. Jika gas NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah. (kb NH4OH = 10-5)

  1. 8

  2. 9

  3. 10

  4. 11

  5. 12

  1. Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 20 0C tekanan parsial H2 dan N2 masing-masing adalah 1 atm, maka tekanan total system pada saat kesetimbangan tersebut adalah.

  1. 3000 atm

  2. 3100 atm

  3. 3011 atm

  4. 3101 atm

  5. 3111 atm

  1. Volume gas H2 dan Cl2 yang dihasilkan pada elektrolisis akan sama jika digunakan muatan listrik yang sama

SEBAB

Jumlah electron yang terlibat pada elektrolisis pembentukan gas H2dan Cl2 sama

  1. Kelarutan besi (II) sulfide (FeS) dalam air dapat ditingkatkan dengan menambahkan HCl

SEBAB

Ion S2- akan bereaksi dengan H+ membentuk gas H2S

  1. Padakondisi tertentu senyawa SF4 dapat bereaksi dengan florin membentuk SF6 menurut persamaan reaksi berikut:

SF4(g) + F2(g) SF6(g)

Dalam reaksi tersebut.

  1. Terjadi perubahan orbital hibrida dari sp3d menjadi sp3d2

  2. Molekul SF4 bersifat polar sedangkan SF6 non-polar

  3. Ikatan antara S dan F adalah kovalen polar

  4. Terjadi perubahan srtruktur molekul dari limas segiempat menjadi octahedral

  1. Padatan NaCl melebur pada 8010C sedangkan padatan CCl4 melebur pada 230C. pernyataan yang dapat menjelakan perbedaan titik lebur kedua padatan adalah. (Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12)

  1. Na CL mudah larut di dalam air

  2. Mr NaCl lebih besar dari Mr CCl4

  3. NaCl merupakan elektrolut kuat

  4. Interaksi kisi Kristal dalam padatan NaCl lebih kuat

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>